Les 5 Hoofdstuk 4,7 brandblussen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

luister naar de inleiding

Paragraaf 4,7

brandjes blussen

Hoe kun je een benzine brand wel blussen?

00:50

Welke verbrandingsvoorwaarde wordt hier weggenomen?Meerdere antwoorden mogelijk

1. brandstof
2. temperatuur
3. zuurstof

https:

We zagen vlammen maar het biljet is onaangetast. Waarom?

1. De alcohol brandde en niet het papier
2. Het water bluste de brand
3. De temperatuur was niet hoog genoeg
4. geen van deze antwoorden

Werkt deze proef ook met 100% alcohol?

1. ja
2. nee

Eerder zagen we al de CO2 blusser en nu  volgen de poeder en de schuimblusser

Welk verschil is er volgens jou tussen een poeder en een schuimblusser?

Hierna volgt een rekenopdracht maak deze in je schrift en geef het antwoord door via een foto op de laatste slide

Tot slot nog een rekenopdracht.

Steenkool bestaat bijna helemaal uit koolstof. Ga er bij deze opgave vanuit dat steenkool C(s) is. Bij de volledige verbranding van steenkool komt koolstofdioxide vrij. 

Massaverhouding koolstof : zuurstof = 3 : 8.

Lucht bevat 20 volume% zuurstof.

Bereken hoeveel liter lucht nodig is voor de verbranding van 5 gram steenkool. De dichtheid van zuurstof is 1,43 g/dm3.

Succes met de boekopdrachten.

De antwoorden komen eraan...

Vragen kun je kwijt op de volgende slide

Hoeveel liter lucht was er nodig?
maak een foto of noteer de uitwerking hieronder

Vragen voor de docent