H10.4 Titreren

H11.4 Titreren
1 / 13
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

In deze les zitten 13 slides, met tekstslides.

Onderdelen in deze les

H11.4 Titreren

Slide 1 - Tekstslide

Titreren
het bepalen van een onbekende hoeveelheid zuur aan de hand van een bekende hoeveelheid zuur.

Je neutraliseert het onbekende hoeveelheid zuur met een base.

Slide 2 - Tekstslide

Waarom/wanneer titreren?
  • De NVWA controleert of fabrikanten zich houden aan de warenwet
  • In deze wet staan de eisen waaraan een product moet voldoen

Slide 3 - Tekstslide

Wat is Titreren?
Manier om de hoeveelheid zuur
 in een oplossing te bepalen.
Dat doe je door  proeven te doen.

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

buret 
aflezen

Slide 6 - Tekstslide

Omslagpunt door titratie
Het omslagpunt kun je zichtbaar maken. Je doet dit door een indicator voor een basische stof aan een zuur toe te voegen. 

Je ziet dus eerst niets aan de stof. Maar op het punt dat de zure stof in een base gaat veranderen , geeft de indicator een kleur verandering. 

Slide 7 - Tekstslide

Titratie-opstelling
buret met base




erlenmeyer met 1 ml zuur 
aangevuld met water





Slide 8 - Tekstslide

Titreren
1: afmeten van een aantal  1,0 mL  zuur aanvullen met water
2: indicator toevoegen
3: lees de beginstand van de buret af op 2 cijfers achter de komma
4: druppelsgewijs base toevoegen tot het omslagpunt van de indicator
6: lees de eindstand af op 2 cijfers achter de komma
7: doe dit nog een keer
8: ga rekenen

Slide 9 - Tekstslide

rekenvoorbeeld
Hoeveel azijnzuur zit er in azijn?
1,0 ml natronloog reageert met 
1,2 mg azijnzuur
de beginstand is 12,8 ml
de eindstand is 17,4 ml

Slide 10 - Tekstslide

vervolg
gegeven: beginstand = 12,8 ml, eindstand = 17,6 ml, 
1,0 ml natronloog komt overeen met 1,2 mg azijnzuur
gevraagd: hoeveel azijnzuur zit er in de oplossing?
Berekening: eindstand - beginstand = 17,6 -12,8 = 4,6 ml



Er zit in 1,0 ml oplossing 5,52 mg azijnzuur

volume natronloog
1,0
1
4,6
massa azijnzuur
1,2
5,52

Slide 11 - Tekstslide

wat is de zuur-base reactie van deze proef?
azijnzuur: H+ + Ac-      natronloog: Na+ + OH-
zure deeltje= H+   basische deeltje: OH-

reactievergelijking:
H+ + OH- --> H2O

Slide 12 - Tekstslide

Opdracht
wat: lees de paragraaf
          maak opgave 
hoe: zelfstandig
tijd: dit is huiswerk voor volgende les
Woe a.s. practicum titreren

Slide 13 - Tekstslide