Examentraining 2 - Berekeningen en Reactievergelijkingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Examentraining 2 - Berekeningen en Reactievergelijkingen

Berekeningen

- Significante getallen

- Dichtheid

- Concentratie

- Massapercentage

- Titreren

Dichtheid

Formule van dichtheid:

De eenheid van de dichtheid kan verschillen maar is bij scheikunde vaak = g/L

Dus de massa in gram en het volume in liter

Dichtheid=​Volume​​Massa​​

Gehalte of Concentratie

Concentratie in (g/L)

Massapercentage (%)

Volumepercentage (%)

Massapercentage

Massapercentage wordt niet alleen gebruikt voor een mengsel maar kan ook berekend worden voor een element in een molecuul of zout.

V.B. - In CuSO₄ zit het element koper. Bereken het massapercentage van koper in kopersulfaat

Massapercentage

V.B. - In CuSO₄ zit het element koper. Bereken het massapercentage van koper in kopersulfaat

Massa geheel: bepaal de massa van het zout

Massa deel: massa van koper

Massapercentage=​m.geheel​​m.deel​​⋅100

Titreren

buret 

aflezen

Omslagpunt door titratie

Het omslagpunt kun je zichtbaar maken. Je doet dit door een indicator voor een basische stof aan een zuur toe te voegen. 

Je ziet dus eerst niets aan de stof. Maar op het punt dat de zure stof in een base gaat veranderen , geeft de indicator een kleur verandering. 

rekenvoorbeeld

Vraag: Hoeveel mg azijnzuur zit er in azijn?

Gegevens die je uit de vraag haalt:

1,0 ml  Natronloog reageert met 1,2 mg Azijnzuur

de beginstand is 12,8 ml

de eindstand is 17,4 ml

vervolg

gegeven: beginstand = 12,8 ml, eindstand = 17,6 ml, 

1,0 ml natronloog komt overeen met 1,2 mg azijnzuur

gevraagd: hoeveel azijnzuur zit er in de oplossing?

Berekening: eindstand - beginstand = 17,6 -12,8 = 4,6 ml

Significantie

2 significante getallen is het minste dus ook je antwoord in 2 significante getallen geven

	Natronloog		Azijnzuur
Verhouding
Gevraagd

Reactievergelijkingen

- Kloppend maken

- Rekenen met reacties

- Overmaat

reactievergelijking

Markeer in tekst en zet op de goede plek:

molecuulformules van beginstoffen -> en van reactieproducten

Noteer de balans van de reactie

Maak de reactie kloppend met coefficienten

Kloppend maken

Noteer de balans

- Begin met waar je te weinig van hebt

- Je kunt nooit halve coëfficiënten gebruiken

Rekenen aan reacties

Start met een kloppende reactievergelijking

Is de massaverhouding al gegeven?

	Stof a		Stof b
MV	____	1	____
massa	gegeven		gevraagd

Massaverhouding (MV)

CH₄ + 2 O₂ --> 2 H₂O + CO₂

Hoeveel gram CO₂ kan er ontstaan uit 230 gram zuurstof?

Massaverhouding tussen zuurstof en CO₂:

Zuurstof = 16 u * 4 = 64 u

CO₂ = 12 u + 2 * 16 u = 44 u

MV= 64:44

Massaverhouding (MV)

Hoeveel gram CO₂ kan er ontstaan uit 230 gram zuurstof?

Massaverhouding tussen zuurstof en CO₂

MV= 64:44

	Zuurstof		CO 2
MV	64	1	44
massa	230 g		gevraagd

230 / 64 * 44 = 158 gram CO2 kan ontstaan

Overmaat

Beide kanten op berekenen en dan vergelijken met wat er overblijft

	Stof a		Stof b
MV	____	1	____
massa	gegeven		gegeven

Volledig maken van reactievergelijking