H4.3 Massa (3ha)
H4 Rekenen aan reacties
§4.3 Massa
1 / 26
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3
In deze les zitten 26 slides, met tekstslides.
Onderdelen in deze les
H4 Rekenen aan reacties
§4.3 Massa
Slide 1 - Tekstslide
Leerdoelen
Slide 2 - Tekstslide
Wet van behoud van massa
Slide 3 - Tekstslide
Wet van behoud van massa
Slide 4 - Tekstslide
Wet van behoud van massa
Slide 5 - Tekstslide
Tussenopdracht
Verbranden van aluminium:
Als ik 13,50 gram aluminium
heb, hoeveel mol is dat dan?
Slide 6 - Tekstslide
Tussenopdracht
Als ik 13,50 gram aluminium
heb, hoe veel mol is dat dan?
Mol = massa : molaire massa
n = m : M
Slide 7 - Tekstslide
Tussenopdracht begeleid
Als ik 13,50 gram aluminium
heb, hoe veel mol is dat dan?
Mol = massa : molaire massa
n = m : M
Zoek molaire massa op via periodiek systeem
Slide 8 - Tekstslide
Tussenopdracht begeleid
Als ik 13,50 gram aluminium
heb, hoe veel mol is dat dan?
Mol = massa : molaire massa
n = m : M
Zoek molaire massa op via periodiek systeem
M = 26,98 g/mol
m = 13,50 g
Slide 9 - Tekstslide
Tussenopdracht begeleid
Als ik 13,50 gram aluminium
heb, hoe veel mol is dat dan?
Mol = massa : molaire massa
n = m : M
Zoek molaire massa op via periodiek systeem
M = 26,98 g/mol
m = 13,50 g
13,50 : 26,98 = 0,5004 mol
Slide 10 - Tekstslide
Molverhouding
Slide 11 - Tekstslide
Molverhouding
Molverhouding:
Al : O2 : Al2O3
Slide 12 - Tekstslide
Molverhouding
Molverhouding:
Al : O2 : Al2O3
4 : 3 : 2
De molverhouding zie je terug in de coefficienten!! Dus een kloppende reactievergelijking is super belangrijk!
Slide 13 - Tekstslide
Molverhouding
Molverhouding:
Al : O2 : Al2O3
4 : 3 : 2 (zie reactievergelijking; coefficienten)
13,50 gram aluminium geeft 0,5 mol aluminium. Dit hebben we zojuist uitgerekend!
Slide 14 - Tekstslide
Molverhouding
Molverhouding:
Al : O2 : Al2O3
4 : 3 : 2 (zie reactievergelijking; coefficienten)
13,50 gram aluminium geeft 0,5 mol aluminium.
Hoeveel mol aluminiumoxide heb ik?
Slide 15 - Tekstslide
Tussenopracht zelfstandig
13,50 gram aluminium gaf
0,5 mol aluminium (uitgerekend)
Slide 16 - Tekstslide
Tussenopracht zelfstandig
13,50 gram aluminium gaf
0,5 mol aluminium.
4 Al (s) + 3 O2 --> 2 Al2O3 (s)
4 (0,5 mol) : 2 (? mol)
zelfde als
2 : 1
Dat betekent dat er 0,25 mol aluminiumoxide kan ontstaan. Slide 17 - Tekstslide
Tussenopracht zelfstandig
13,50 gram aluminium gaf
0,5 mol aluminium.
Dat betekent dat er 0,25 mol aluminiumoxide kan ontstaan. Hoeveel gram aluminiumoxide ontstaat er dan per 13,50 gram aluminium?
Slide 18 - Tekstslide
Tussenopracht zelfstandig
Massa
Molaire massa
Mol
Slide 19 - Tekstslide
Tussenopracht zelfstandig
Massa 13,50 g
Molaire massa 26,98 g/mol
Mol
Slide 20 - Tekstslide
Tussenopracht zelfstandig
Massa 13,50 g
Molaire massa 26,98 g/mol
Mol 0,5 mol
Slide 21 - Tekstslide
Tussenopracht zelfstandig
Massa 13,50 g
Molaire massa 26,98 g/mol
Mol 0,5 mol
Slide 22 - Tekstslide
Tussenopracht zelfstandig
Massa 13,50 g
Molaire massa 26,98 g/mol
Mol 0,5 mol 0,25 mol
Slide 23 - Tekstslide
Tussenopracht zelfstandig
Massa 13,50 g
Molaire massa 26,98 g/mol 101,96 g/mol
Mol 0,5 mol 0,25 mol
Slide 24 - Tekstslide
Tussenopracht zelfstandig
Massa 13,50 g 25,49 g
Molaire massa 26,98 g/mol 101,96 g/mol
Mol 0,5 mol 0,25 mol
massa = Molaire massa x Mol
m = M x n
Slide 25 - Tekstslide
Overmaat en ondermaat
Overmaat: de beginstof waarvan na afloop van de reactie nog iets over is.
Ondermaat: De beginstof die als eerste op is is de ondermaat. De stof in ondermaat bepaalt hoeveel reactieproduct er gevormd kan worden.
