3.3 Verhoudingen en de mol (les 1)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Welkom!

Ga zitten volgens het plattegrond

Pak je spullen en iPad erbij

Login bij LessonUp

H3.3 verhoudingen en de mol

We gaan anders bezig dan in het boek

Let dus goed op, deze les deel ik sowieso!

Leerdoelen

Aan het einde van de les:

1. Kan je vertellen wat de mol is binnen de scheikunde
2. Weet je wat de formule is om te werken met de mol
3. Kan je rekenen met de mol

Wie Wat is de mol?

Binnen de scheikunde is de 'mol' een eenheid om de hoeveelheid van een stof te meten.

Iedere 1 mol van een stof is een vast aantal deeltjes van die stof, en dat heeft een bepaalde massa.

1 mol van een stof is altijd: 6 x 10²³ deeltjes van die stof

De molmassa

Voorbeeld:

 NaCl(keukenzout) heeft een massa van: 58,44 gram per 1 mol

Glucose heeft een massa van: 180,156 g per 1 mol

glucose is een veel groter en zwaarder molecuul, dus 6 x 10²³ deeltjes glucose heeft een grotere massa dan NaCl.

Waarom gebruiken we in de SK de mol?

Met de mol kan je 'gemakkelijk' berekenen hoeveel massa beginproducten je nodig hebt of hoeveel massa eindproducten je zult krijgen. 

We hebben hier ook de verhouding voor nodig, oftewel de coëfficiënten van de stoffen. 

molverhouding

Voorbeeld:

2 H₂ (g) + O₂ (g) -> 2 H₂O

De verhouding is dus: 2 : 1 : 2

Dit betekent dat als ik 0,5 mol H₂ zou laten reageren, ik de volgende (mol)verhouding krijg:

0,5 mol H₂ : 0,25 mol O₂ : 0,5 mol H₂O

molverhouding

Voorbeeld:

HCl (g) + NH₃ (g) -> NH₄Cl (s)

De verhouding is dus: 1 : 1 : 1

Dit betekent dat als ik 1 mol HCl zou laten reageren, ik hier ook 1 mol NH₄Cl uit krijg. 

Rekenen met de mol

Stel, ik zou nu 50 gram HCl nemen. Hoeveel gram NH₄Cl haal ik hieruit? Nu moeten we gaan rekenen.

mol=​molmassa​​massa​​

Hierbij gebruiken we de massa in gram en de molmassa in g/mol.

Rekenen met de mol

De reactie was: HCl (g) + NH3 (g) -> NH4Cl (s)

Als ik omreken hoeveel mol HCl ik heb, kan ik vervolgens kijken hoeveel mol NH₄Cl ik heb.

mol=​molmassa​​massa​​

mol HCl = 50g / 36,461 g/mol = 1,37 mol

Verhouding HCl : NH₄Cl = 1 : 1, dus gelijk. Betekent: ook 1,37 mol NH₄Cl. 

Rekenen met de mol

De reactie was: 2 H₂ (g) + O₂ (g) -> 2 H₂O

Als ik omreken hoeveel mol H₂ ik heb, kan ik vervolgens kijken hoeveel mol H₂O ik heb.

mol=​molmassa​​massa​​

mol H₂ = 50g / 2,016 = 24,8 mol H₂

Verhouding H₂ : H₂O = 2 : 2, dus gelijk. Betekent: ook 24,8 mol H₂O. 

Rekenen met de mol

Wat is mijn massa NH₄Cl nu? oftewel hoeveel gram NH₄Cl krijg ik na de reactie?

mol=​molmassa​​massa​​

mol NH4Cl = 1,37 mol

massa = mol x molmassa

massa NH4Cl = 1,37 x 53,491 g/mol = 73,3g NH4Cl