2.1 Molecuulmodel

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

H2 Chemische reacties

Deze les

• Uitleg 2.1
• Lezen 2.1
• Maken 3, 4, 8, 9, 11, 13

Doel van deze uitleg:

• Je leert wat het molecuulmodel is;
  
• je leert wat de drie fasen en de zes overgangen zijn;
• je leert wat het verschil is tussen microniveau en macroniveau bij scheikunde;
• Je leert om scheidingsmethodes uit te leggen op microniveau.

Een model helpt je te snappen hoe iets in elkaar zit.

phet.colorado.edu

2.1

Faseovergang

Bij een faseovergang veranderen de moleculen niet. 

Alleen de aantrekkingskracht tussen de moleculen verandert.

Absolute nulpunt

• Op het absolute nulpunt (0 K) staan de moleculen volledig stil.
• 0 K = - 273 ^oC
• 273 K = 0 ^oc

Eigenschappen verklaren

In de scheikunde proberen we eigenschappen van stoffen te verklaren aan de hand van het molecuulmodel. 

Hierbij zijn de eigenschappen waarneembaar: macroniveau

Het molecuulmodel is een voorstelling van iets wat we niet kunnen zien/waarnemen: microniveau

Macro en micro

Macroniveau: waarneembaar en meetbare eigenschappen, bijv. kleur, hardheid, geleidbaarheid, smelt- en kookpunt.

Microniveau: beschrijving op deeltjesniveau (moleculen, atomen).

Molecuulmodel

1. Elke stof bestaat uit moleculen;
2. Elke stof heeft zijn eigen soort moleculen;
3. Hoe hoger de temperatuur, hoe sneller moleculen bewegen; 
4. Moleculen trekken elkaar aan.

rood = macroniveau

blauw = microniveau

Macro-niveau

Micro-niveau

Extractie op microniveau

• Bekerglas met oplosmiddel: 1 soort moleculen.
• Links: oplossing met 2 soorten moleculen.
• Rechts: 1 soort moleculen (blauw) mengt met de moleculen van het oplosmiddel, de andere moleculen niet (geel). 

Aan de slag

• Lezen 2.1 
• Maken 3, 4, 8, 9, 11, 13
• Afsluitende quizvragen (laatste 5 min)