11.4 Reactiesnelheid

Doelen van deze les:
  • Snelheidsbepalende stap aan de hand van experimentele gegevens en/of energiediagram
  • Katalysator <-> reactiemechanisme/tussenproducten
1 / 14
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

In deze les zitten 14 slides, met tekstslides.

Onderdelen in deze les

Doelen van deze les:
  • Snelheidsbepalende stap aan de hand van experimentele gegevens en/of energiediagram
  • Katalysator <-> reactiemechanisme/tussenproducten

Slide 1 - Tekstslide

Snelheidsbepalende stap
Open deur: langzaamste stap bepaalt de snelheid van de reactie

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Katalysator
  • Katalysator verlaagt de activeringsenergie
  • Ander tussenproduct gevormd waar de katalysator in meedoet
  • Aan het eind wordt de katalysator weer teruggegeven

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Zuur milieu: sneller
In een zuur milieu verlopen reacties vaak sneller, omdat de H+ er voor zorgt dat er een positieve lading op de beginstof aanwezig is. De nucleofiele aanval verloopt dan makkelijker.

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

maak 34 blz 114

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

maak 33

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Aan de slag
Lees goed paragraaf 11.4
Maken 29 t/m 34 (33 en 34 heb je al gemaakt).

Volgende keer : PRACTICUM :-D

Slide 14 - Tekstslide