11.4 Reactiesnelheid

Doelen van deze les:

Snelheidsbepalende stap aan de hand van experimentele gegevens en/of energiediagram
Katalysator <-> reactiemechanisme/tussenproducten

1 / 14

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

In deze les zitten 14 slides, met tekstslides.

Onderdelen in deze les

Doelen van deze les:

Snelheidsbepalende stap aan de hand van experimentele gegevens en/of energiediagram
Katalysator <-> reactiemechanisme/tussenproducten

Slide 1 - Tekstslide

Snelheidsbepalende stap

Open deur: langzaamste stap bepaalt de snelheid van de reactie

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Katalysator

Katalysator verlaagt de activeringsenergie
Ander tussenproduct gevormd waar de katalysator in meedoet
Aan het eind wordt de katalysator weer teruggegeven

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Zuur milieu: sneller

In een zuur milieu verlopen reacties vaak sneller, omdat de H⁺ er voor zorgt dat er een positieve lading op de beginstof aanwezig is. De nucleofiele aanval verloopt dan makkelijker.

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

maak 34 blz 114

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

maak 33

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Aan de slag

Lees goed paragraaf 11.4

Maken 29 t/m 34 (33 en 34 heb je al gemaakt).

Slide 14 - Tekstslide