10.3 Totaalreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

10.3 Totaalreacties

redoxreactie (totaal)

In een redoxreactie reageren een reductor én een oxidator.

Als je de 2 halfreacties bij elkaar optelt krijg je de totaalreactie.

let op: 

Alle elektronen moeten tegen elkaar worden weggestreept

Alle toestandsaanduidingen staat erbij

Aanwezige deeltjes:

Al (s)    ---> reductor

Ni²⁺    ---> oxidator

Cl^-

H2O

Halfreacties:

              Ox:

              Red:

Elektronen gelijk maken:

Halfreacties bij elkaar optellen:

Elektronen wegstrepen:

Totaalreactie: 

3Ni²⁺ + 2Al (s) --> 3Ni (s) + 2Al³⁺

voorbeeld 2

Je kunt een stukje ijzerdraad verkoperen in een kopersulfaat-oplossing, er ontstaat dan een laagje koper op het ijzer. 

aanwezig: Fe (s), Cu2+ en SO42-, H2O

Wat is de sterkste reductor en sterkste oxidator? BINAS 48

Reductor

Oxidator

totaalreactie opstellen

check: elektronen links en rechts zijn gelijk

wegstrepen en optellen geeft:

 Fe (s) + Cu2+ (aq) --> Fe2+ (aq) + Cu (s)

Zwarte zilver-vlekken op je huid kun je verwijderen met chloorwater (Cl2). Geef de totaal reactie (redox):

uitwerking:

sterkste red: Ag (s) (+0,80)

sterkste ox: Cl2 (aq) (+1,36)

Let op woorden als:

- zure omgeving / aangezuurde oplossing: er zijn dan H+-ionen

- basische omgeving: OH-ionen zijn aanwezig

Je kiest dan in Binas de halfreactie waar H+ of OH- bij staat

Voor en na de pijl staan nog dezelfde deeltjes: wegstrepen of coëfficiënt veranderen!

Aantekening