V4_SK_Evenwichten_Wk16_Les1

1 / 21

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 21 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Tekstslide

Weektaak vorige week

- Bestuderen Hoofdstuk 6, Paragraaf 2 uit het boek (blz 144t/m 146)

- Maken opdracht 13 t/m 15, 17 en 18 uit het boek (blz 146&147) of in de online omgeving.

- Uitwerken Practicum reactiesnelheid

- Bestuderen Hoofdstuk 6, Paragraaf 1 uit het boek (blz 139&140)

- Maken opdracht 5 t/m 8 uit het boek (blz 140&141) of in de online omgeving.

Slide 3 - Tekstslide

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 6, Paragraaf 3 uit het boek (blz 149 t/m 151)

- Maken opdracht 21 t/m 24 uit het boek (blz 150&152) of in de online omgeving.

- Uitwerken Practicum 10 – Roze/paars/blauw (blz 150 en 153)

Slide 4 - Tekstslide

Leerdoelen

- Ik kan uitleggen wat er wordt bedoeld met een chemisch evenwicht.

- Ik leg het verschil uit tussen een aflopende reactie en een evenwichtsreactie.

Slide 5 - Tekstslide

Evenwichtsreacties

Aflopende reactie

- Gaat maar 1 kant op.

Evenwichtreactie

- Gaat heen en weer.

- Dynamisch

Slide 6 - Tekstslide

Evenwichtsreactie

Evenwicht stikstofdioxide (bruin) en distikstoftetraoxide (kleurloos)

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} O^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 7 - Tekstslide

Evenwichtsreacties

Er vinden twee reacties plaats:

> 2 NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g) (A ⇄ B)

> N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g) (B ⇄ A)

Bij evenwicht zijn de reactie is de reactiesnelheid (s) gelijk van beide reacties

De tijd die nodig is tot de vorming van het evenwicht noemen we de insteltijd

Slide 8 - Tekstslide

Evenwichtsreacties

Slide 9 - Tekstslide

Evenwichtsreacties

Slide 10 - Tekstslide

Evenwichtsreacties

Werkelijke snelheid dus niet

precies het gemiddelde, maar

afhankelijk van de concentraties

Slide 11 - Tekstslide

Welke factoren (dingen) beïnvloeden
de reactiesnelheid?

Slide 12 - Woordweb

Evenwichtsreacties

Ligging van evenwicht wordt beïnvloed door:

- Temperatuur

- Druk

Slide 13 - Tekstslide

Evenwichtsreacties

← Endotherm ←

→ Exotherm →

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} O^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 14 - Tekstslide

Evenwichtsreacties

→ Hoge druk (kant van miste deeltjes) →

← Lage druk (kant van meeste deeltjes) ←

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} O^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 15 - Tekstslide

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 6, Paragraaf 3 uit het boek (blz 149 t/m 151)

- Maken opdracht 21 t/m 24 uit het boek (blz 150&152) of in de online omgeving.

- Uitwerken Practicum 10 – Roze/paars/blauw (blz 150 en 153)

Slide 16 - Tekstslide

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan uitleggen wat er wordt bedoeld met een chemisch evenwicht.

- Ik leg het verschil uit tussen een aflopende reactie en een evenwichtsreactie.

Slide 17 - Tekstslide

De druk wordt verhoogd. Naar welke kant verschuift het volgende evenwicht?

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Naar links

Naar rechts

Geen verandering

Slide 18 - Quizvraag

De reactie naar links is endotherm. De temperatuur wordt verlaagd. Hoe veranderd de ligging van het evenwicht?

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Naar links

Naar rechts

Geen verandering

Slide 19 - Quizvraag

Bij een chemische reactie reageren alle beginproducten tot eindproducten.
Wat voor soort reactie is dit?

Aflopende reactie

Evenwichtsreactie

Slide 20 - Quizvraag

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan uitleggen wat er wordt bedoeld met een chemisch evenwicht.

- Ik leg het verschil uit tussen een aflopende reactie en een evenwichtsreactie.

Slide 21 - Tekstslide

V4_SK_Evenwichten_Wk16_Les1

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Woordweb

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Quizvraag

Slide 19 - Quizvraag

Slide 20 - Quizvraag

Slide 21 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

V4_SK_BOEC tabel_Wk19_Les1

H5_SK_Evenwichten_Week8_Les2

6.3 Evenwichtsreacties

NOVA 6.3 les 2 Instellen van een evenwicht

V6_SK_Herhalen stof SE1_Week39_Les1

§6.3 Evenwichtsreacties

H7.4 Evenwichten

V4 7.4 Evenwichten 1