H5_SK_Herhalen H6 Zuren&Basen_Week38_Les3

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Programma

• Opening les
  
• Controle boeken en huiswerk
  
• Weektaak
  
• Leerdoelen
  
• Keuze momenten
  
• Aan opdrachten werken
  
• Afsluiten les
  

Weektaak vorige week

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 1 (blz 14 t/m 30, 4vwo)
- Om de stof uit hoofdstuk 1 te oefenen adviseer ik tenminste 5 opdrachten te maken van:
-> Opdrachten van de voorkennis (blz 14, 4vwo)
-> Opdrachten van de Toepassing (blz 31 t/m 33)
-> Opdrachten van Test Jezelf (blz 35, 4vwo)

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 3 (blz 66 t/m 80, 4vwo)

- Om de stof uit hoofdstuk 1 te oefenen adviseer ik tenminste 5 opdrachten te maken van:

-> Opdrachten van de voorkennis (blz 66, 4vwo)

-> Opdrachten van de Toepassing (blz 81 t/m 83)

-> Opdrachten van Test Jezelf (blz 85, 4vwo)

-> Extra opdrachten op Google Classroom

-> Cursus Chemisch Rekenen op Google Classroom

Weektaak

Bestuderen H6.4 (blz 141 t/m 143)

Bestuderen H6.5 (blz 146 t/m 147

Maken opdrachten 38 t/m 40, 43, 48, 50 en 55 t/m 57

Uitwerken practicum 7

Uitwerken practicum 8

Leerdoelen

- Ik kan de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen gebaseerd op bekende concentraties en andersom.

pH-berekeningen

Sterk zuur:

Voorbeeld:

 Stel je hebt een 0,1M zoutzuur-oplossing. 

De pH = - log (0,1) = 1

Stel je hebt een zoutzuur-oplossing met pH 2.

De [H₃O⁺] = 10^-2 = 0,01 mol/L

pH​​​​​=​​​​​−log[H​+​​]

[H​+​​]​​​​​=​​​​​10​−pH​​

Er wordt 0,01 mol zoutzuur opgelost in 20 mL water. Wat is de pH?

1. pH = 0,3
2. pH = 0,5
3. pH = 13,7
4. pH = 3,0

Een salpeterzuur oplossing heeft een pH van 3,3. Wat is de H+ concentratie?

1. 0,0005 mol/L
2. 1995 mol/L
3. -0,52 mol/L
4. 0,52 mol/L

pOH-berekeningen

Sterke base:

Voorbeeld:

 Stel je hebt een 0,1M natronloog-oplossing. 

De pOH = - log (0,1) = 1

Stel je hebt een natronloog-oplossing met pOH 2.

De [OH^-] = 10^-2 = 0,01 mol/L

pOH​​​​​=​​​​​−log[OH​−​​]

[OH​−​​]​​​​​=​​​​​10​−pOH​​

Er wordt 0,01 mol bariumhydroxide opgelost in 250 mL water. Wat is de pOH?

1. pOH = 0,08
2. pH = 1,1
3. pOH = 1,1
4. pH = 0,08

Een kaliloog oplossing heeft een pOH van 4,5. Wat is de OH- concentratie?

1. -0,65 mol/L
2. 31623 mol/L
3. 0
4. 0,00003 mol/L

Waterevenwicht

K​w​​​​​​​=[H​3​​O​+​​]​​​​​⋅​​​​​[OH​−​​]

Waterevenwicht

Dus als de pH 7 is, 

dan is de pOH 7.

Dus als de pH 8 is, 

dan is de pOH 6.

Kortom: pH = 14,0 - pOH

K​w​​​​​​​=[H​3​​O​+​​]​​​​​⋅​​​​​[OH​−​​]

Er wordt 0,01 mol bariumhydroxide opgelost in 250 mL water. Wat is de pH?

1. pOH = 12,9
2. pH = 1,1
3. pOH = 1,1
4. pH = 12,9

Een kaliloog oplossing heeft een pH van 11,5. Wat is de concentratie OH-?

1. 316 mol/L
2. 0,0032 mol/L
3. 3,16*10^-12
4. 3,16*10^11

Weektaak

Bestuderen H6.4 (blz 141 t/m 143)

Bestuderen H6.5 (blz 146 t/m 147

Maken opdrachten 38 t/m 40, 43, 48, 50 en 55 t/m 57

Uitwerken practicum 7

Uitwerken practicum 8

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen gebaseerd op bekende concentraties en andersom.