V5_SK_Kz&Kb_Wk38_Les1

1 / 29

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 29 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Tekstslide

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 5 uit het boek (blz 22t/m24)

- Maken opdracht 45 t/m 47 uit het boek (blz 24) of in de online omgeving.

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 1 uit het boek (blz 175 t/m 177)

- Maken opdracht 13, 14 en 16 uit het boek (blz 177) of online.

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 2 uit het boek (blz 178&179)

- Maken opdracht 19, 20 en 22 uit het boek (blz 180) of online.

Slide 3 - Tekstslide

Leerdoelen

- Ik kan de pH berekenen van een zwak zuur met behulp van de concentratie en de Kz.

- Ik stel de evenwichtvoorwaarde op van een evenwicht van een zwak zuur en kan berekeningen uitvoeren aan de hand van deze evenwichtsvoorwaarde.

- Ik kan het ionisatiepersentage berekenen van een oplossing van een zwak zuur.

Slide 4 - Tekstslide

pH-berekeningen

Sterk zuur:

Voorbeeld:

Stel je hebt een 0,1M zoutzuur-oplossing.

De pH = - log (0,1) = 1

Stel je hebt een zoutzuur-oplossing met pH 2.

De [H₃O⁺] = 10^-2 = 0,01 mol/L

p H \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} - lo g [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

[H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - p H ​ ​}

Slide 5 - Tekstslide

Er wordt 0,01 mol zoutzuur opgelost in 20 mL water. Wat is de pH?

pH = 0,3

pH = 0,5

pH = 13,7

pH = 3,0

Slide 6 - Quizvraag

pOH-berekeningen

Sterke base:

Voorbeeld:

Stel je hebt een 0,1M natronloog-oplossing.

De pOH = - log (0,1) = 1

Stel je hebt een natronloog-oplossing met pOH 2.

De [OH^-] = 10^-2 = 0,01 mol/L

p O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} - lo g [O H^{​ - ​ ​}]

[O H^{​ - ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - p O H ​ ​}

Slide 7 - Tekstslide

Er wordt 0,01 mol bariumhydroxide opgelost in 250 mL water. Wat is de pOH?

pOH = 0,08

pH = 1,1

pOH = 1,1

pH = 0,08

Slide 8 - Quizvraag

Waterevenwicht

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [O H^{​ - ​ ​}]

Slide 9 - Tekstslide

Waterevenwicht

Dus als de pH 7 is,

dan is de pOH 7.

Dus als de pH 8 is,

dan is de pOH 6.

Kortom: pH = 14,0 - pOH

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [O H^{​ - ​ ​}]

Slide 10 - Tekstslide

Er wordt 0,01 mol bariumhydroxide opgelost in 250 mL water. Wat is de pH?

pOH = 12,9

pH = 1,1

pOH = 1,1

pH = 12,9

Slide 11 - Quizvraag

Start opdracht

Schrijf de zuur-base reactie op van Loodsulfaat in een fosforzuur-oplossing.

Hint:

- Gebruik tabel 45A, 49

- Denk aan de goede fase-aanduidingen.

Slide 12 - Tekstslide

pH berekenen van een zwakzuur

Dit is een trucje. Als je deze snapt, dan ga je aan de weektaak.

De rest van de uitleg is voor de mensen die het willen begrijpen en niet genoeg hebben aan een trucje.

Slide 13 - Tekstslide

Formule bereken pH zwak zuur

Als

Met: - K_zvan het zuur in de BINAS T49

- C_begin is de concentratie van het zuur in de opgave

[H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \sqrt ​ K^{​ z ​ ​} \cdot C^{​ b e g i n ​ ​} ​ ​ ​

\frac{​ [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ C ^{​ b e g i n ​ ​} ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} < 0, 10

Slide 14 - Tekstslide