4.4 Molariteit

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

4.4 Molariteit

Leerdoelen

• aangeven concentratie van een oplossing
• rekenen aan de concentratie van zouten en ionen in een oplossing

Concentratie

• Hoeveelheid stof die aanwezig is in een bepaald volume.
• In oplossingen of gasmengsels.
• Eenheid bijv. gram per liter (g/L) of mol per liter (mol/L).
• Molariteit (M) = concentratie in mol/L

Molariteit

• Molariteit (M) = aantal mol (n) / volume in L (V)
• Eenheid = mol/L = mol L-1 (mol per liter) = M (molair)
• Zowel het symbool voor molaire massa als molariteit is hoofdletter M

Molariteit

• De notatie [formule] wordt gebruikt om de molariteit van een oplossing aan te geven
• Bijv. [H+]=0,10 M
• Hier staat: de concentratie/molariteit van H+ ionen is 0,10 mol per liter oplossing.
• Je zegt ook wel: de concentratie is 0,10 molair.

Voorbeeldopgave 1

Er wordt 2,0 gram glucose (C6H12O6) opgelost in 100 mL water. Bereken de molariteit van deze oplossing.

Antwoord

Molaire massa (M) = 180,16 g/mol 

n = m/M = 2,0 g / 180,16 g/mol = 0,011 mol C₆H₁₂O₆

V = 100 mL = 0,100 L

[C6H12O6]= n/V = 0,011 mol / 0,100 L = 0,11 mol/L of 0,11 M

Er wordt 5,00 gram azijnzuur (CH3COOH) opgelost in 250 mL water. Bereken de molariteit van de oplossing.

Voorbeeldopgave 3

Er wordt 0,85 gram natriumfosfaat opgelost in 100 mL water. Bereken de concentratie van de ionen in oplossing.

1. Na₃PO₄ (s) --> 3 Na⁺ (aq) + PO₄^3- (aq)

2. 0,85 g / 163,94 g/mol = 5,2*10^-3 mol Na₃PO₄

Molariteit van Na₃PO₄ =  5,2*10^-3 mol / 0,1 L = 5,2*10^-2 mol/L

1 Na₃PO₄ : 3 Na⁺ : 1 PO₄^3- 

aantal mol Na⁺ = 3 * (5,2*10^-3) = 0,0156 mol    [Na⁺] = 0,0156 mol / 0,1 L = 1,6 * 10^-1 mol/L

aantal mol PO4^3-  = 5,2*10^-3 mol                      [PO4^3-] =5,2*10^-3  / 0,1  = 5,2*10^-2 mol/L

Huiswerk

4.4:36 t/m 43