Opfrissen H12 inclusief dipolen

Opfrissen Lewisstructuren

opfrissen voorkennis
1 / 17
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 17 slides, met interactieve quiz, tekstslides en 4 videos.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

Opfrissen Lewisstructuren

opfrissen voorkennis

Slide 1 - Tekstslide

Klik op mij
Bekijk de afbeelding op deze dia en beantwoord daarna de vraag op de volgende dia.

Slide 2 - Tekstslide

Om reactiemechanismen te kunnen tekenen en begrijpen, heb ik de volgende voorkennis nodig:
A
ik kan Lewisstructuren tekenen
B
ik kan de ruimtelijke bouw van een molecuul bepalen met het VSEPR model
C
Ik kan formele (of partële) lading aangeven in een (dipool)molecuul
D
Alle drie de opties zijn juist

Slide 3 - Quizvraag

Doel van deze les
  1. Opfrissen van deze voorkennis
  2. Laten zien dat je deze voldoende beheerst

In deze les vind je bij elk leerdoel de succescriteria en een filmpje met uitleg. Bestudeer de dia's die jij nodig hebt om de opgaven op de laatste dia's te kunnen maken. 

Structuur van de les:
Leerdoel 1 - Lewisstructuur tekenen (3 dia's)
Leerdoel 2 - Molecuul ruimtelijk weergeven (5 dia's)
Leerdoel 3 - Bepalen of een molecuul een dipool molecuul is (4 dia's)
Vier opgaven en evaluatie

Slide 4 - Tekstslide

Leerdoel 1 
Lewisstructuur tekenen
Succescriteria:
  • met behulp van valentie-elektronen en edelgasconfiguratie het aantal bindende en niet-bindende elektronenparen bepalen
  • bindende en niet-bindende elektronenparen weergeven in structuurformule
  • voldoen aan de octet regel: ieder atoom 8 electronen
  • formele ladingen aangegeven op het juiste atoom / de juiste atomen
  • indien gevraagd mesomere grensstructuren tekenen:
                                       - zo min mogelijk formele lading
                                       - aantal bindende electronen paren blijft gelijk
                                        - mesomeriepijl ertussen noteren

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Video

Slide 7 - Tekstslide

Leerdoel 2 
Molecuul ruimtelijk weergeven

Succescriteria:
  • uit de Lewisstructuur het omringingsgetal van een atoom bepalen
  • bijbehorende bindingshoek tekenen
  • ruimtelijke notatie gebruiken voor binding die uit het vlak naar voren komen of in het vlak naar achteren verdwijnen

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Video

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Ruimtelijke notatie om aan te geven dat bindingen uit het vlak naar voren komen of in het vlak naar achteren verdwijnen:

Slide 12 - Tekstslide

Leerdoel 3 
Bepalen of het molecuul een dipoolmolecuul is
Succescriteria:
  • met elektronegativiteit bepalen of er polaire atoombinding aanwezig is, zo ja:
  • met Lewisstructuur en VSEPR model ruimtelijke bouw bepalen
  • onderzoeken of ladingen elkaar opheffen (symmetrie), zo nee:
  • in het dipoolmolecuul de partiële ladingsverdeling aangeven.

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Video

Slide 15 - Video

Een molecuul is een dipool als
  • er polaire atoombindingen aanwezig zijn,
  • het zwaartepunt van de delta- ladingen niet samenvalt met het zwaartepunt van de delta + ladingen (geen symmetrie).

Slide 16 - Tekstslide

Dipoolmoment (Binas T.55)
  • een dipoolmolecuul (geen symmetrie) heeft een dipoolmoment groter dan nul
  • moleculen die wel polaire atoombindingen hebben, maar geen dipoolmolecuul zijn (symmetrie) , hebben een dipoolmoment = 0
  • Het opzoeken van het dipoolmoment kan je dus helpen bij het bepalen van de ruimtelijke bouw van een molecuul

Slide 17 - Tekstslide