H3: Chemische reacties

H3: Chemische reacties 
1 / 17
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

In deze les zitten 17 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

H3: Chemische reacties 

Slide 1 - Tekstslide

H3P1: Reactiekenmerken 
Leerdoelen: 
3.1.1: Je leert chemische reacties herkennen
3.1.2: Je leert de kenmerken van een chemische reactie 
3.1.3: Je leert vijf factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden. 
3.1.4: je leert wat een explosie is en wanneer die optreedt.

Slide 2 - Tekstslide

Chemische reactie herkennen
Het veranderen van een stof en stofeigenschappen door reageren (reactie). (figuur 3.1)

Chemische reactie(reactieschema):  
Beginstof + beginstof => Reactieproduct

*een faseverandering is GEEN reactie (vb. water)* 

Slide 3 - Tekstslide

Reactie kenmerken: 
Reactie temperatuur: Minimale temperatuur waarbij reactie plaatsvindt. 

Energie-effect: Energie die nodig is of vrijkomt bij een reactie. 

Wet van behoud van massa: De totale massa van de begin stoffen = totale massa van de reactieproducten. Wet van Lavoisier

Slide 4 - Tekstslide

Energie effect 

Endotherm: Energie die nodig is bij een reactie. Continu toevoer van energie.  

Exotherm: Energie die vrijkomt bij een reactie. De hoeveelheid energie die vrijkomt is hoger dan de energie die nodig is om de reactie te starten. 
vb: warmte, elektrisch energie en licht 

Slide 5 - Tekstslide

Chemische reactie op microniveau 

De atoombinding wordt verbroken en worden er nieuwe bindingen gevormd en dus ook nieuwe moleculen. 

De aantal atomen en atoomsoorten blijven gelijk. 

Slide 6 - Tekstslide

Aan de slag!! 
Leerroute 1: 
- Maak opdrachten 1 t/m 3, 6 en 7   

Leerroute 2: 
- Maak opdrachten 2, 4, 5, 8 en 9 

Werk in rust
Bespreek met je groep, buurvrouw/man
Bij vragen steek je vinger op

Slide 7 - Tekstslide

Reactiesnelheid
Hoeveel stof per seconde weg reageert of ontstaat. 

Reactiesnelheid beïnvloeden:
1. soort beginstof(-fen)
2. verdelingsgraad
3. concentratie 
4. temperatuur 
5. katalysator (enzymen) 

Slide 8 - Tekstslide

Weektaak week 50
Leerroute 1: 
- Maak opdrachten met label A en B

Leerroute 2: 
- Maak opdrachten met label B en C 

Zelfstudie: Explosie 
Geef duidelijk aan welke leerroute je volgt

Slide 9 - Tekstslide

H3P2: Reactievergelijkingen
3.2.1: Je leert wat een reactieschema is en hoe je die opstelt 
3.2.2: Je leert wat een reactievergelijking is en hoe je die kloppend maakt
3.2.3: Je leert een kloppende reactievergelijking opstellen

Slide 10 - Tekstslide

Reactieschema 

Beginstof (ta*) + beginstof (ta*)=> Reactieproduct(ta*)
vb: 
koolstof (s) + zuurstof (g) = koolstofdioxide (g)

*ta: Toestandsaanduiding ( s, l, g, aq)

Slide 11 - Tekstslide

Steekwoorden
  1. Ontleding 
  2. Vorming 
  3. Omzetting 
  4. Verbranding** 
  5.  Ontstaan

**altijd zuurstof nodig

Slide 12 - Tekstslide

Van schema naar vergelijking 
In een reactievergelijking wordt met molecuulformules weergegeven welke stoffen aan de reactie deelnemen.

Beginstof(fen)     ------->    Reactieproduct(en)

Slide 13 - Tekstslide

Van reactie naar vergelijking 
Stappenplan tot een kloppende reactievergelijking. 

Stap 1. Schrijf de reactie schema (woord vergelijking met toestandsaanduiding) op. 
Stap 2. Vervang de woorden voor de molecuulformules (met toestandsaanduiding)
Stap 3. Maak de reactievergelijking kloppend: 
Stap 4. Vereenvoudig de reactievergelijking als mogelijk.
Stap 5. Controleer of alle coëfficiënten gevuld zijn en als de reactie kloppend is gemaakt. Verwijder alle coëfficiënten die gelijk zijn aan 1. 

Voorbeeld: 
Verbranding van methaan en ethaan . 
Vorming van Ammoniak 
Ontleden van water 









Slide 14 - Tekstslide

Van reactie naar vergelijking 
We gaan oefenen: 


Slide 15 - Tekstslide

Weektaak week 3
Leerroute 1: 
- Maak opdrachten met label A en B

Leerroute 2: 
- Maak opdrachten met label B en C 

Zelfstudie: Explosie 
Geef duidelijk aan welke leerroute je volgt

Slide 16 - Tekstslide

H3P3: Massaverhoudingen  

Slide 17 - Tekstslide