3.4 Rekenen aan reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

4.4 Rekenen aan reacties - basis

Rekenen aan reacties - Basis

Deze les

• Uitleg rekenen aan reacties
• Optioneel: filmpje met uitleg
• Havo: maken 41 t/m 45
• Ath: maken 42 t/m 45 + 47 t/m 49

Leerdoel

Je leert te rekenen aan reacties:

• hoeveel product er maximaal kan ontstaan bij bekende hoeveelheid beginstof;
• hoeveel beginstof je nodig hebt bij gewenste hoeveelheid product;
• hoeveel beginstof (minimaal) nodig is om andere beginstof volledig te laten reageren.

Molverhouding

De coëfficiënten in een reactievergelijking geven aan in welke molverhouding de deeltjes reageren.

Bijv.: (1) N2 + 3 H2 --> 2 NH3

1 molecuul stikstof reageert met 3 moleculen waterstof, tot 2 moleculen ammoniak.

1 mol stikstof reageert met 3 mol waterstof, tot 2 mol ammoniak.

Molverhouding 1:3:2

Kaliumchloride (KCl) ontleedt in kalium en chloor. In welke molverhouding ontstaan kalium en chloor (kalium:chloor)?

1. 1:1
2. 1:2
3. 2:1
4. 2:2

Uitleg bij quizvraag

Maak de reactievergelijking kloppend:

2 KCl --> 2 K + (1) Cl2

Molverhouding 2:2:1

Dus kalium en chloor ontstaan in de molverhouding 2:1.

Rekenen aan reacties

1. Geef de reactievergelijking (kloppend!).
2. Bereken het aantal mol van stof A.
3. Bereken het aantal mol van stof B m.b.v. de molverhouding.
4. Reken het aantal mol van stof B om naar het gevraagde (in het juiste aantal significante cijfers).

Bij stap 2 en 4 heb je het blokschema weer nodig.

Voorbeeld

300 gram methaan wordt volledig verbrand. Bereken hoeveel gram zuurstof hiervoor nodig is.

1. Geef de reactievergelijking (kloppend!)

CH4 + 2 O2 --> 2 H2O + CO2

2. Bereken het aantal mol van stof A (methaan).

300 g / M 16,043 g/mol = 18,7 mol CH4

3. Bereken het aantal mol van stof B (zuurstof) m.b.v. de molverhouding.

molverhouding 1:2, dus 2x zoveel zuurstof nodig. 18,7*2=37,4 mol O2
4. Reken het aantal mol van stof B (zuurstof) om naar het gevraagde (massa in gram).

37,4 mol O2 * (16,00*2) g/mol = 1,20*103 g O2 (3 sig. cijfers)

Even oefenen

Hoeveel gram ijzer is nodig om 50 gram FeCl3 te produceren bij de reactie met chloor (T=273 K, p=p0)?

1. Geef de reactievergelijking (kloppend!)

2. Bereken het aantal mol van stof A.

3. Bereken het aantal mol van stof B m.b.v. de molverhouding.

4. Reken het aantal mol van stof B om naar het gevraagde.

Klaar? Maken 28 + 41 t/m 45

Hoeveel liter chloorgas is nodig om 50 gram FeCl3 te produceren bij de reactie met ijzer (T=273 K, p=p0)?

1. Geef de reactievergelijking (kloppend!)

2 Fe + 3 Cl2 --> 2 FeCl3

2. Bereken het aantal mol van stof A (FeCl3).

50 g / M 162,20 g/mol = 0,31 mol FeCl3

3. Bereken het aantal mol van stof B (chloor) m.b.v. de molverhouding.

molverhouding 3 Cl2:2 FeCl3, dus 1,5x zoveel chloor nodig. 0,31*1,5=0,46 mol Cl2
4. Reken het aantal mol van stof B (chloor) om naar het gevraagde (volume in liter).

0,46 mol Cl2 * (35,45*2) g/mol = 32,78 g Cl2

32,78 g / 3,21 g/L (dichtheid) = 10 L Cl2 (2 sig. cijfers)

Ath: 0,46 mol Cl2 * Vm 22,4 dm3/mol = 10 L

Uitleg filmpje

In het volgende filmpje komen de volgende onderwerpen aan bod:

• reactievergelijking opstellen + kloppend maken
• molecuulmassa berekenen
• mol en molaire massa
• rekenen aan reacties
• molariteit
• gehaltes (%, ppm, ppb)

Deze les

• Uitleg rekenen aan reacties
• Optioneel: filmpje met uitleg
• Havo: maken 41 t/m 45
• Ath: maken 42 t/m 45 + 47 t/m 49