Herhaling hoofdstuk 3 4H

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

3 Categorieën

Soorten atomen

- Alleen maar metaalatomen             --> Metaal

- Alleen maar niet-metaalatomen   --> Moleculaire stof
- Metalen  en niet-metalen                 --> Zout

Stroomgeleiding, wat is nodig:

1. Deeltjes die geladen zijn
   - Ionen

   - Elektronen

2. De geladen deeltjes moeten zich vrij kunnen verplaatsen

Wat kun je met de indeling van stoffen in categorieën?

Elke categorie heeft vergelijkbare eigenschappen:
- Smelt- en kookpunt

- Geleiding van warmte

- Geleiding van stroom

- Hardheid van het materiaal

Zouten

Zouten bestaan uit:
- Positief ion (geladen deeltje)

- Negatief ion (geladen deeltje)

Zouten geleidbaarbeid:
X In vaste toestand (s) kunnen de ionen niet los bewegen
V Opgelost (aq) of vloeibaar (l)  kunnen de ionen bewegen

Moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen bestaan uit:

- Moleculen (atomen aan elkaar geplakt)

Moleculaire stoffen geleiden niet, want:
- geen geladen deeltjes

Metalen

Metalen bestaan uit:
- Atomen (Kern en elektronenwolk)
- Buitenste elektronen zijn

           "gedelocaliseerd"

Metalen geleiden, want:
- Elektronen zijn geladen deeltjes
- Elektronen kunnen verplaatsen

Kristalroosters

Kristalrooster

Hoe zijn de moleculen, atomen of ionen bij een stof gestapeld

Metaal                                 Moleculaire stof                              Zout

Ionrooster

Positieve- en negatieve ionen

Ionbinding

Metaalrooster

Positief ion

Gedelocaliseerde elektronen

Metaalbinding

Legeringen

Legering = Metaal met andere atomen

Zuiver koper                     Brons                               Messing

                       skjd                90% Cu en 10% Sn     70% Cu en 30% Zn

Rooster van een legering

Roosterfout

Harder materiaal

Moleculair tellen

De index in een molecuulformule

wordt een voorvoegsel  in de systematische naam:

1  mono

2  di

3  tri

4  tetra

5  penta

Soorten namen

• Triviale naam: algemeen gebruikte naam v.e. stof. Vb: water
• Systematische naam: de naam ve molecuul volledig uitgeschreven. Vb: diwaterstofoxide
• Molecuulformule: de naam van een molecuul weergegeven in atoomsymbolen. Vb: H2O
• Structuurformule: Schematische tekening van een molecuul. Vb 

Atoombindingen

Ieder atoom wenst een edelgasconfiguratie

O: 6 e

H: 1e

Structuurformule

Toont niet alleen welke atomen er aanwezig zijn in een molecuul, maar ook hoe deze met elkaar zijn verbonden

Binding tussen atomen in een molecuul

- Covalentie

-

Structuurformules/molecuulformules

Zie whiteboard!

Coëfficiëntenverhouding = molverhouding

Rekenen met molverhouding:

Wanneer? Als een hoeveelheid van een stof gegeven is en een hoeveelheid van een andere stof in de reactie gevraagd is.

Stappenplan:

1. Zorg voor een kloppende reactievergelijking

2. Zet je gegeven stof-eenheid om in mol

3. Bereken de aantal mol van de gevraagd stof mbv molverhouding

4. Zet de mol om in de gevraagde eenheid

Voorbeeld

300 gram methaan wordt volledig verbrand. Bereken hoeveel gram zuurstof hiervoor nodig is.

1. Geef de reactievergelijking (kloppend!)

CH4 + 2 O2 --> 2 H2O + CO2

2. Bereken het aantal mol van stof A (methaan).

300 g / M 16,043 g/mol = 18,7 mol CH4

3. Bereken het aantal mol van stof B (zuurstof) m.b.v. de molverhouding.

molverhouding 1:2, dus 2x zoveel zuurstof nodig. 18,7*2=37,4 mol O2
4. Reken het aantal mol van stof B (zuurstof) om naar het gevraagde (massa in gram).

37,4 mol O2 * (16,00*2) g/mol = 1,20*103 g O2 (3 sig. cijfers)

Even oefenen

Hoeveel gram ijzer is nodig om 50 gram FeCl3 te produceren bij de reactie met chloor (T=273 K, p=p0)?

1. Geef de reactievergelijking (kloppend!)

2. Bereken het aantal mol van stof A.

3. Bereken het aantal mol van stof B m.b.v. de molverhouding.

4. Reken het aantal mol van stof B om naar het gevraagde.

Klaar? Maken 28 + 41 t/m 45

Hoeveel liter chloorgas is nodig om 50 gram FeCl3 te produceren bij de reactie met ijzer (T=273 K, p=p0)?

1. Geef de reactievergelijking (kloppend!)

2 Fe + 3 Cl2 --> 2 FeCl3

2. Bereken het aantal mol van stof A (FeCl3).

50 g / M 162,20 g/mol = 0,31 mol FeCl3

3. Bereken het aantal mol van stof B (chloor) m.b.v. de molverhouding.

molverhouding 3 Cl2:2 FeCl3, dus 1,5x zoveel chloor nodig. 0,31*1,5=0,46 mol Cl2
4. Reken het aantal mol van stof B (chloor) om naar het gevraagde (volume in liter).

0,46 mol Cl2 * (35,45*2) g/mol = 32,78 g Cl2

32,78 g / 3,21 g/L (dichtheid) = 10 L Cl2 (2 sig. cijfers)