10.2 Halfreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo k
• Leerjaar 5

10.2 Halfreacties

Wat is een oxidator en wat is een reductor?

Binas tabel 48

linker kolom: oxidatoren in afnemende sterkte

rechter kolom: reductoren in oplopende sterkte

Sterkere reductor = onedeler metaal

Edel metaal: reageert niet of nauwelijks met zuurstof en water

Halfreacties

Een halfreactie geeft de helft van een redoxreactie weer.

Voorbeeld:

Aan een kopersulfaat-oplossing (bevat CU2+ en SO42-) wordt een stukje zink toegevoegd. Er ontstaat dan koper. Blijkbaar reageren de Cu2+-ionen met het zink.

Cu2+ --> Cu

kloppende maken door 

Halfreacties

Een halfreactie geeft de helft van een redoxreactie weer.

Voorbeeld:

Aan een kopersulfaat-oplossing (bevat Cu²⁺ en SO₄^2-) wordt een stukje zink toegevoegd. Er ontstaat dan koper. Blijkbaar reageren de Cu2+-ionen met het zink.

• Cu²⁺ --> Cu
  
• kloppend maken door e- toe te voegen: Cu²⁺ + 2e^- --> Cu
• de elektronen die Cu²⁺ hier opnemen, komen van het zink: Zn --> Zn²⁺ + 2e^-

Oxidator

Reductor

Halfreacties kloppend maken

• vergelijking kloppend maken (atoombalans)
• zet elektronen aan de juiste kan van de pijl (ladingsbalans)
• bepaald of de halfreactie van een reductor of oxidator is

Sn4+ --> Sn

• Sn4+ --> Sn 
• Sn4+ + 4e- --> Sn 
• vóór de pijl staan elektronen, deze worden dus opgenomen dus OXIDATOR

N2H5+ + H+ --> NH4+

• N2H5+ + 3 H+ --> 2 NH4+ 
• N2H5+ + 3 H+ + 2e- --> 2 NH4+ 
• vóór de pijl staan elektronen, deze worden dus opgenomen dus OXIDATOR

Aantekening