Atoombouw oefenmoment 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Lesdoelen:

• Het atoomnummer kunnen vinden.
  
•  Massagetal van een atoom vinden.
• De relatieve atoommassa berekenen.
• Molecuulmassa berekenen.

 Atoombouw

Het atoom

Dalton

Een atoom is een massief balletje.

Ieder atoom heeft volgens Dalton een verschillende diameter en is daardoor uniek voor een bepaalde atoomsoort.

Rutherford

Atoommodel Rutherford:

Atomen hebben een kleine positieve kern met een negatieve wolk waar elektronen zich in bevinden.

Rutherford (1911)

Atoombouw volgens Bohr

Een atoom is opgebouwd uit protonen, neutronen en elektronen.
De 1+ geladen protonen (p) en de ongeladen neutronen (n) bevinden zich in de atoomkern.
De 1− geladen elektronen (e^-)bevinden zich in een wolk rond de atoomkern.

Atoombouw

Een atoom bestaat uit:

- protonen (kern) (+)

- neutronen (kern)(o)

- elektronen op een schil rond de kern

- hoeveel schillen?

Atoomnummer

Het atoomnummer is gelijk aan het aantal protonen in de kern van het atoom. Alle atomen van dezelfde soort hebben hetzelfde atoomnummer.

• atoomnummer = aantal protonen

• aantal elektronen = aantal protonen (geen lading)
  

• massagetal = aantal protonen + aantal neutronen

Vul onderstaande tabel in:

atoomsoort	S
massagetal			40
atoomnummer		30
aantal protonen			18
aantal neutronen	16
aantal elektronen		30

Het element met atoomnummer 11 is natrium

1. ja
2. nee

Natrium heeft atoomnummer 11 en massagetal 24. Hoeveel protonen heeft natrium?

1. 11
2. 12
3. 23
4. 34

Natrium heeft atoomnummer 11 en massagetal 24. Hoeveel elektronen heeft natrium?

1. 11
2. 12
3. 13
4. 34

Natrium heeft atoomnummer 11 en massagetal 24. Hoeveel neutronen heeft natrium?

1. 11
2. 12
3. 13
4. 24

Waar vind je de neutronen en waar zijn ze gelijk aan?

1. Rond de kern, gelijk aan de massa
2. In de kern, gelijk aan de massa
3. Rond de kern, gelijk aan (massa - atoomnummer)
4. In de kern, gelijk aan (massa - atoomnummer)

Het atoomnummer is het aantal...

1. protonen van een atoom
2. neutronen van een atoom
3. elektronen van een atoom
4. protonen en elektronen van een atoom

Wat weegt een atoom?

Dat ligt aan het aantal deeltjes in een atoom.

Protonen, neutronen en elektronen zijn natuurlijk heel klein.
Een proton  weegt 0,000 000 000 000 000 000 000 001 67262 g
Een proton weegt 1,6726·10 ^-24 g
Een neutron weegt 1,6749·10^-24 g
Een elektron weegt 0,00091·10-²⁴ g

Wat weegt een atoom?

Omdat de massa's zo klein zijn gebruiken we als eenheid voor atoommassa vaak de massa in µ (= atomaire massa eenheid) .

1 µ = 1,66 ·10 ^-27 kg

Absolute atoommassa

A_r(H):  zie PSE = 1              dus de absolute atoommassa van H= 1.µ

= 1x1,66.10^-27kg

A_r(Fe)= 55,8 dus de absolute atoommassa van Fe?

= 55,8 x 1.66.10^-27kg

De absolute atoommassa

=  de werkelijke massa van het atoom uitgedrukt in kg.

De relatieve atoommassa

A_r= hoeveel maal de absolute atoommassa van die atoomsoort groter is dan de internationale atoommassa-eenheid (µ)

A_r=         absolute atoommassa

             µ

Bereken de relatieve atoommassa

Absolute en relatieve molecuulmassa?

Absolute molecuulmassa is de werkelijke massa van die molecule uitgedrukt in kg.

De relatieve molecuulmassa is de verhouding van de absolute molecuulmassa en de atoommassa-eenheid µ.

M_r= absolute molecuulmassa

    µ

Relatieve molecuulmassa

Mr(Al2O3)= 2.Ar(Al)+3.Ar(O) = 2. 27 + 3. 16 = 102 

Mr(Fe(OH)3)= 1.Ar(Fe)+3.Ar(O)+ 3.Ar(H)= 1.55,8+3.16+3.1=106,8