Les 2: 6.4

6.4 Waterevenwicht
1 / 22
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 22 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 90 min

Onderdelen in deze les

6.4 Waterevenwicht

Slide 1 - Tekstslide

Planning
Herhalen 6.3
Uitleg 6.4 (1/2)
Werken aan portfolio
Demo indicatoren
Uitleg 6.4 (2/2)
Mini-practicum
Maken huiswerk

Slide 2 - Tekstslide

Wat is een zuur?

Slide 3 - Open vraag

Wat is een base?

Slide 4 - Open vraag

de pH waarde is een maat voor de concentratie H+-ionen in een oplossing.

(meestal waarde tussen 0 en 14)

Hoe hoger de [H+], hoe lager de pH

Slide 5 - Tekstslide

Hoe meer zuur, hoe hoger de zuurgraad, hoe lager de pH-waarde

Hoe meer base, hoe lager de zuurgraad, hoe hoger de pH-waarde

Slide 6 - Tekstslide

Tegenovergestelde bestaat ook; heet pOH

Is een maat voor [OH-] in een oplossing.

pH + pOH = 14,00

Slide 7 - Tekstslide

pH en pOH kun je berkenen
Staan in Binas tabel 38A

Slide 8 - Tekstslide

Als pH < 7, zure oplossing
Als pH = 7, neutrale oplossing
Als pH > 7, basische oplossing

Slide 9 - Tekstslide

Waterevenwicht
Vorige week hebben we gezien dat water zowel als zuur als als base kan reageren.




Het evenwicht ligt sterk naar links; zover dat [H+] = 10^-7 M

Slide 10 - Tekstslide

Waterevenwicht
Als we hiervoor pH uitrekenen krijgen we pH = 7,0
d.w.z. dat pOH = 14,00 - 7,0 = 7,0

Hadden we dat kunnen voorspellen?

Slide 11 - Tekstslide

Waterevenwicht
Ja!
Per mol H+ komt volgens het evenwicht 1 mol OH- vrij.
Oftewel, in zuiver water --> [H+] = [OH-]


Slide 12 - Tekstslide

Wat gebeurt er met de pH waarde als we een zure oplossing verdunnen?
A
Deze gaat omhoog
B
Deze gaat omlaag
C
Deze blijft gelijk

Slide 13 - Quizvraag

Wat gebeurt er met de pH waarde als we base toevoegen aan een oplossing?
A
Deze gaat omlaag
B
Deze blijft gelijk
C
Deze gaat omhoog

Slide 14 - Quizvraag

Portfolio
(30 min)

Deadline a.s. vrijdag 16:15
timer
30:00

Slide 15 - Tekstslide

Demo





https://www.youtube.com/watch?v=WtVt-YjAOio

Slide 16 - Tekstslide

Indicatoren
Indicatoren zijn kleurstoffen die veranderen met de pH.
Binas 52A.

Bij "lage" pH 1 kleur
Als we deze langzaam toe laten nemen, ontstaat er een situatie waarin de kleur een mengsel is tussen die van de "hoge" en "lage" pH waarde (omslagtraject).
Wanneer "hoge" pH wordt bereikt, terug naar 1 kleur

Slide 17 - Tekstslide

Voorbeeld indicatoren
Bekijk thymolblauw in BiNaS tabel 52A

Bedenk welke kleur thymolblauw heeft bij de volgende pH-waarden:
1, 2, 4, 7, 9 en 11

Slide 18 - Tekstslide

Mini-practicum

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Tekstslide

Maken
3, 4, 7, 9b, 10, 11a, 12b, 14, 15 of 16

Slide 22 - Tekstslide