Reactiekenmerken en energie in huis

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

3.1 Chemie overal

Reactie

Een reactie waar beginstoffen veranderen in reactieproducten, noem je een Scheikundige reactie.

Een ander woord voor een Scheikundige reactie,  is een Chemische reactie

Chemische reactie

Bij een chemische reactie verdwijnen
stoffen en ontstaan er nieuwe stoffen.

De stoffen die verdwijnen heten beginstoffen en de stoffen die

ontstaan heten reactieproducten.

Een chemische reactie kun je onder andere herkennen aan het veranderen van stofeigenschappen.

Faseverandering

Stoffen lijken te veranderen
maar er is geen chemische reactie.

Een faseovergang is dus géén chemische reactie

Kenmerken chemische reactie

1. Bij een chemische reactie verdwijnen stoffen en ontstaan er nieuwe stoffen.
2. Reactietemperatuur: voor elke reactie geldt dat er een minimale temperatuur is waarbij de reactie verloopt.
3. Energie-effect: bij een reactie is energie nodig of komt er energie vrij.
4. Totale massa beginstoffen = totale massa reactieproducten

3a) Endotherm energie-effect

Wanneer je steeds energie moet toevoegen
om er voor te zorgen dat de reactie doorgaat, is de reactie endotherm.

Wanneer de energietoevoer stopt, stopt de reactie
ook.

bijvoorbeeld: het koken van een ei

3b) Exotherm energie-effect

Wanneer bij de reactie energie vrijkomt,
is de reactie exotherm.

Ook wanneer je de reactie opgang moet
brengen (bijvoorbeeld: een kaars aansteken) is de reactie
exotherm, alle verbrandingen zijn

exotherm.

Wet van Lavoisier

De massa van alle stoffen vóór de reactie samen is net zo groot als de massa van alle reactieproducten bij elkaar.

Dit wordt de wet van Lavoisier genoemd

LET OP!

Het gaat om alle stoffen.
Dus gassen moet je ook meetellen.

Volledige verbranding aardgas (chemische reactie)

Reactiesnelheid

De reactiesnelheid wordt beïnvloed door:

• De soort stof
• Verdelingsgraad
• Concentratie
• Temperatuur
• Katalysator

5.2 Energie in huis

Doorbladeren van de theorie

Wat is belangrijk

Wat is niet belangrijk

Rekenfactor

1 kJ = 1000 J 

1 MJ = 1 miljoen J

1 GJ = 1 miljard J

1 kWh = 3,6 MJ

Belangrijke begrippen

Energiebron

Soortelijke warmte

Rendement

Verbrandingswarmte

Formule

Q = m * c * (Te - Tb)

Q =  de hoeveelheid warmte in J

m = de massa van het water in kg

c =  de soortelijke warmte van het water (4180J/kg * C)

Te =  de eindtemperatuur van het water in C

Tb = de begintemperatuur van het water in C

Vermogen en rendement

Rendement bereken je met een verhoudingstabel

Geleverde energie = 100%

Werking koelkast

Een koelkast koelt niet

Maar ontrekt warmte uit de ruimte van de koelkast

Werking warmtepomp

Werkt hetzelfde als een koelkast

Maar dan andersom