In deze les zitten 18 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 3 videos.
Een chemische reactie is een reactie waarbij stoffen blijvend veranderen.
Soms kost een chemische reactie energie, dit noemen we een endotherme reactie.
Soms ontstaat er energie (warmte) bij een chemische reactie, dit noemen we een exotherme reactie
Er zijn verschillende soorten chemische reacties.
We gaan er twee uitleggen.
Een reactieschema is een manier om een reactie op te schrijven.
In het reactieschema staan alleen stoffen. (Geen warmte, energie, vuur, licht)
In het midden staat een pijl (-->)
Voor de --> staan de beginstoffen
Na de --> staan de reactieproducten
Een verbranding is een reactie met zuurstof.
De brandstof reageert met zuurstof (voor de pijl)
De verbrandingsproducten die ontstaan (na de pijl)
Volledige verbranding:
Brandstof + zuurstof --> Koolstof-di-oxide + Water
Bij een ontledingsreactie begin je altijd met één beginstof.
Tijdens de reactie worden de moleculen "gesloopt".
Er ontstaan dan meerdere reactieproducten.
Reactieschema:
beginstof --> reactieproduct 1 + reactieproduct 2 + ...
Mevrouw Lavoisier en meneer Lavoisier hebben veel scheikundig onderzoek gedaan.
Een van de onderzoeken ging over massa
Zij hebben ontdekt dat de massa van alle beginstoffen samen, gelijk is aan de massa van alle reactieproducten samen.
Er gaat geen massa verloren.
Je hebt geleerd dat de massa van een molecuul afhankelijk is van de massa's van de onderdelen van het molecuul.
Je telde alle atoommassa's bij elkaar op.
Bij de reactie moeten daarom alle atomen voor de reactie ook aanwezig zijn na de reactie.
Hier gaan we de volgende les mee oefenen.