Reacties

Soorten reacties
1 / 18
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

In deze les zitten 18 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 3 videos.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

Soorten reacties

Slide 1 - Tekstslide

Kennen en Kunnen
  • wat is een chemische reactie.
  • twee soorten chemische reaties
  • verbranding
  • ontleding
  • Wet van Lavoisier

Slide 2 - Tekstslide

Wat is een chemische reactie.

Een chemische reactie is een reactie waarbij stoffen blijvend veranderen.


Soms kost een chemische reactie energie, dit noemen we een endotherme reactie.


Soms ontstaat er energie (warmte) bij een chemische reactie, dit noemen we een exotherme reactie



Slide 3 - Tekstslide

Geef voorbeelden van chemische reacties

Slide 4 - Woordweb

Twee soorten chemische reacties.

Er zijn verschillende soorten chemische reacties.

We gaan er twee uitleggen.

  1. Verbranding
  2. Ontleding



Slide 5 - Tekstslide

Een reactieschema

Een reactieschema is een manier om een reactie op te schrijven.

In het reactieschema staan alleen stoffen. (Geen warmte, energie, vuur, licht)


In het midden staat een pijl (-->)

Voor de --> staan de beginstoffen

Na de --> staan de reactieproducten

Slide 6 - Tekstslide

Verbrandingsreactie

Een verbranding is een reactie met zuurstof.

De brandstof reageert met zuurstof (voor de pijl)

De verbrandingsproducten die ontstaan (na de pijl)


Volledige verbranding:

Brandstof + zuurstof --> Koolstof-di-oxide + Water

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Video

Ontledigsreactie

Bij een ontledingsreactie begin je altijd met één beginstof.

Tijdens de reactie worden de moleculen "gesloopt".

Er ontstaan dan meerdere reactieproducten.


Reactieschema:

beginstof --> reactieproduct 1 + reactieproduct 2 + ...

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Video

Wet van Lavoisier

Mevrouw Lavoisier en meneer Lavoisier hebben veel scheikundig onderzoek gedaan.

Een van de onderzoeken ging over massa


Zij hebben ontdekt dat de massa van alle beginstoffen samen, gelijk is aan de massa van alle reactieproducten samen.

Er gaat geen massa verloren.

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Video

Wet van Lavoisier

Je hebt geleerd dat de massa van een molecuul afhankelijk is van de massa's van de onderdelen van het molecuul.

Je telde alle atoommassa's bij elkaar op.


Bij de reactie moeten daarom alle atomen voor de reactie ook aanwezig zijn na de reactie.

Hier gaan we de volgende les mee oefenen.

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Link

Bereken de molecuulmassa van een molecuul water

Slide 15 - Open vraag

Bereken de molecuulmassa van een molecuul BaSO4

Slide 16 - Open vraag

Bereken de massa van 3 moleculen C6H12O6

Slide 17 - Open vraag

Belangrijke woorden van deze les (kennenlijst)
  • Endotherme reactie
  • Exotherme reactie
  • Energie effect
  • Verbrandingsreactie
  • Ontledingsreactie
  • Wet van Lavoisier


Slide 18 - Tekstslide