Chemische reactie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Reacties

Leerdoelen

- Een chemische reactie kunnen herkennen.

- Weten welke drie typen reacties er zijn. 

- Weten wat een exotherme reactie is.

- Weten wat een endotherme reactie is.

Reactie

Een reactie waar beginstoffen veranderen in eindstoffen, noem je een Scheikundige reactie.

Een ander woord voor een Scheikundige reactie,  is een Chemische reactie

Chemische reactie

Een chemische reactie kun je onder andere de volgende punten herkennen:

• Vuur
• Andere kleur
• Geur (niet altijd)
• Knal (explosie)
• Flits

Chemische reactie

Bij een chemische reactie verdwijnen
stoffen en ontstaan er nieuwe stoffen.

De stoffen die verdwijnen heten beginstoffen en de stoffen die

ontstaan heten reactieproducten.

Chemische reacties

Stel je steekt je stoel in de fik. Het hout zal gaan branden en je houdt as over. Dit is een voorbeeld van een chemische reactie. 

Bij een chemische reactie veranderen de moleculen.

Bij een chemische reactie verdwijnen je beginstoffen (hout) en ontstaan er nieuwe reactieproducten (as)

3.Oplossen van suiker

1. Chemische reactie
2. Geen chemische reactie

Een ei bakken

1. Chemische reactie
2. Geen chemische reactie

Water koken

1. Chemische reactie
2. Geen chemische reactie

Hout zagen

1. Chemische reactie
2. Geen chemische reactie

Endotherm

Wanneer je steeds energie moet toevoegen
om er voor te zorgen dat de reactie doorgaat, is de reactie endotherm.

Wanneer de energietoevoer stopt, stopt de reactie
ook.

(bijvoorbeeld: het koken van een ei)

Exotherm

Wanneer bij de reactie energie vrijkomt,
is de reactie exotherm.

Ook wanneer je de reactie opgang moet
brengen (bijvoorbeeld: een kaars aansteken) is de reactie
exotherm.

(bijvoorbeeld: alle verbrandingen zijn
exotherm)

De drie soorten reacties

- Verbrandingsreacties 

- Ontledingsreacties

- Vormingsreacties

Branddriehoek

De drie voorwaarden voor het verlopen van een verbrandingsreactie

Ontledingsreactie

Reactie waarbij 1 beginstof (verbinding) ontleed wordt in 2 of meer producten (verbinding en/of elementen)

Elektrolyse

ontledingsreactie met elektrische energie

elektrolyse  van water

Thermolyse

ontledingsreactie met warmte

dit is niet verbranden!

thermolyse van suiker

Fotolyse

Reactieschema:

zilverchloride(vast) —>

zilver(vast) + chloor(gas)

Vormingsreactie

• Altijd 2 of meer beginstoffen.
• Blijf hierbij altijd goed lezen. 

• Voorbeeld:
• Natrium + chloor --> natriumchloride

chemische reacties
kunnen we nu opdelen in:

1. ontledingsreactie:
   één beginstof ->  meerdere
                                        eindproducten  
2. verbrandingsreactie:  
   beginstof + zuurstof ->
                                       eindproduct(en) 
3. andere vormingsreacties 
   

1. vormingsreactie
2. verbrandingsreactie
3. ontledingsreactie

1. vormingsreactie
2. verbrandingsreactie
3. ontledingsreactie

Als iets verhit wordt zonder zuurstof is het dan een verbrandingsreactie of ontledingsreactie?

1. Verbrandingsreactie
2. Ontledingsreactie

Bij een verbrandingsreactie komt warmte vrij. Deze reactie is...

1. exotherm
2. endotherm

Roesten van een oude fiets is een ...

1. Fase-overgang
2. verbrandingsreactie
3. Vorming van een mengsel
4. ontledingsreactie

Aan de slag

Maak opdracht 9 t/m 14.

Leer daarnaast voor de toets!