Chemische reactie

Reacties
1 / 24
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

In deze les zitten 24 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 1 video.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Reacties

Slide 1 - Tekstslide

Waar denk jij aan bij reacties?

Slide 2 - Woordweb

Slide 3 - Video

Leerdoelen

- Een chemische reactie kunnen herkennen.

- Weten welke drie typen reacties er zijn. 

- Weten wat een exotherme reactie is.

- Weten wat een endotherme reactie is.

Slide 4 - Tekstslide

Chemische reactie

Bij een chemische reactie verdwijnen
stoffen en ontstaan er nieuwe stoffen.


De stoffen die verdwijnen heten beginstoffen en de stoffen die

ontstaan heten reactieproducten.



Slide 5 - Tekstslide

Chemische reacties

Stel je steekt je stoel in de fik. Het hout zal gaan branden en je houdt as over. Dit is een voorbeeld van een chemische reactie
Bij een chemische reactie veranderen de moleculen.

Bij een chemische reactie verdwijnen je beginstoffen (hout) en ontstaan er nieuwe reactieproducten (as)

Slide 6 - Tekstslide

Welke van deze opties zijn chemische reacties? 
Chemische reactie

Geen chemische reactie

Het oplossen van suiker. 
Een ei bakken.
Water koken.
Het verbranden van hout.
Het verkleuren van behang

Slide 7 - Sleepvraag

Endotherm

Wanneer je steeds energie moet toevoegen
om er voor te zorgen dat de reactie doorgaat, is de reactie endotherm.


Wanneer de energietoevoer stopt, stopt de reactie ook.

(bijvoorbeeld: het koken van een ei)



Slide 8 - Tekstslide

Exotherm

Wanneer bij de reactie energie vrijkomt,
is de reactie
exotherm.


Ook wanneer je de reactie opgang moet brengen (bijvoorbeeld: een kaars aansteken) is de reactie exotherm.

(bijvoorbeeld: alle verbrandingen zijnexotherm)



Slide 9 - Tekstslide

Endotherm
Exotherm

Slide 10 - Tekstslide

De drie soorten reacties
- Verbrandingsreacties 
- Ontledingsreacties
- Vormingsreacties

Slide 11 - Tekstslide

Branddriehoek
De drie voorwaarden voor het verlopen van een verbrandingsreactie

Slide 12 - Tekstslide

Ontledingsreactie
Reactie waarbij 1 beginstof (verbinding) ontleed wordt in 2 of meer producten (verbinding en/of elementen)

Slide 13 - Tekstslide

Ontledingsreactie soorten
Thermolyse 

                    Elektrolyse

Fotolyse

Slide 14 - Tekstslide

Elektrolyse
ontledingsreactie met elektrische energie
elektrolyse  van water

Slide 15 - Tekstslide

Thermolyse
ontledingsreactie met warmte
dit is niet verbranden!
thermolyse van suiker

Slide 16 - Tekstslide

Fotolyse
Reactieschema:

zilverchloride(vast) —>
zilver(vast) + chloor(gas)

Slide 17 - Tekstslide

Vormingsreactie
  • Altijd 2 of meer beginstoffen.
  • Blijf hierbij altijd goed lezen. 

  • Voorbeeld:
  • Natrium + chloor --> natriumchloride

Slide 18 - Tekstslide

Vormingsreactie
Waterstof      +     Zuurstof                              Water              

Slide 19 - Tekstslide

chemische reacties
kunnen we nu opdelen in:

  1. ontledingsreactie:
    één beginstof ->  meerdere
                                         eindproducten  
  2. verbrandingsreactie:  
    beginstof + zuurstof ->
                                        eindproduct(en) 
  3. vormingsreacties:                                        goed lezen.  

Slide 20 - Tekstslide

Als iets verhit wordt zonder zuurstof is het dan een verbrandingsreactie of ontledingsreactie?
A
Verbrandingsreactie
B
Ontledingsreactie

Slide 21 - Quizvraag

Bij een verbrandingsreactie komt warmte vrij. Deze reactie is...
A
exotherm
B
endotherm

Slide 22 - Quizvraag

Roesten van een oude fiets is een ...
A
Fase-overgang
B
verbrandingsreactie
C
Vorming van een mengsel
D
ontledingsreactie

Slide 23 - Quizvraag

Aan de slag
Maak 9 t/m 14.
Bereid experiment 4 en 5 voor!! 

Slide 24 - Tekstslide