H3_3 Les 1
1 / 15
Onderdelen in deze les
Slide 1 - Tekstslide
Slide 2 - Tekstslide
Slide 3 - Tekstslide
Teken de structuurformule van H2O en CO2 en geef
de partiële ladingen duidelijk aan.
Bepaal per molecuul het centrum van de δ+ en
de δ- lading aan. Upload de foto van je antwoord.
de partiële ladingen duidelijk aan.
Bepaal per molecuul het centrum van de δ+ en
de δ- lading aan. Upload de foto van je antwoord.
timer
4:00
Slide 4 - Open vraag
Polaire moleculen voldoen aan 2 voorwaarden:
- aanwezigheid van polaire atoombindingen;
- centrum van δ- valt niet samen met centrum δ+
Welk van deze 2 moleculen is een polair molecuul?
- aanwezigheid van polaire atoombindingen;
- centrum van δ- valt niet samen met centrum δ+
Welk van deze 2 moleculen is een polair molecuul?
timer
1:00
A
koolstofdioxide
B
koolstofdioxide en water
C
water
D
geen van beide
Slide 5 - Quizvraag
Slide 6 - Tekstslide
Bekijk de moleculen rechts. Geef de molecuulformules van de dipoolmoleculen.
timer
1:30
Slide 7 - Open vraag
Is een dipool?
Klopt, covalentie is anders dan verwacht.
Klopt, covalentie is anders dan verwacht.
SO3
timer
1:00
A
Ja, er is een symetrische ladingsverdeling.
B
Nee, er is een symetrische ladingsverdeling.
C
Ja, er is een asymetrische ladingsverdeling
D
Nee, er is een asymetrische ladingsverdeling
Slide 8 - Quizvraag
Welke twee beweringen
kloppen bij PER (rechts)?
timer
1:00
A
PER bevat polaire atoombindingen
B
PER bevat alleen apolaire atoombindingen
C
PER is een dipoolmolecuul
D
PER is geen dipoolmolecuul
Slide 9 - Quizvraag
Is waterstofchloride
een dipool? ?
een dipool? ?
timer
1:00
A
Ja
B
Nee
Slide 10 - Quizvraag
timer
2:00
Methaan
Water
Silaan
Kookpunt: 100oC
kookpunt:
-161oC
Sterkste vdWaals bindingen
Zwakste vdWaals bindingen
M =32 u
M = 18 u
M = 16 u
Kookpunt: -112oC
dipool
Slide 11 - Sleepvraag
Slide 12 - Tekstslide
Geef van stikstof, water en ammoniak de (1) molecuulformule, (2) molecuulmassa, (3) kookpunt in °C (a.d.h.v. binastabel 12) en (4) teken 2× de structuurformule en (5) geef δ-ladingen aan. Maak een foto van je antwoord en upload deze.
Slide 13 - Open vraag
Slide 14 - Tekstslide
Welke bindingen kunnen zich TUSSEN moleculen van moleculaire stoffen bevinden.
A
atoombinding,
vdw-binding,
H-brug
B
dipool-dipool binding,
vdw-binding, H-brug, molecuulbinding
C
covalente binding,
polaire atoombinding,
vdw-binding
D
vdw-binding, H-brug,
dipool-dipool binding, polaire atoombinding
