De chemische industrie doet ook aan duurzaamheid in hun productieprocessen.
Binas Tabel 97F: twaalf uitgangspunten voor groene chemie:
Samengevat dat processen:
Veiliger zijn
Minder grondstoffen en energie gebruiken
Zoveel mogelijk gebruik maken van duurzame grondstoffen
Minder vervuiling geven
Slide 2 - Tekstslide
Atoomeconomie
Het beperken van de hoeveelheid afval
Atoomeconomie geeft aan welk percentage van de atomen uit de beginstoffen terugkomen in het gewenste eindproduct
m is de molecuulmassa
Slide 3 - Tekstslide
Vb atoomeconomie
RV: C3H6 + Br2 -> C3H6Br2
mgewenst product: C3H6Br2: 201,89 g/mol
mbeginstoffen: 42,08 + 159,81 = 201,89 g/mol
Atoomeconomie = 201,89/201,89 * 100 = 100%
Alle atomen komen terug in het eindproduct
Slide 4 - Tekstslide
Slide 5 - Tekstslide
Rendement
Een reactie verloopt bijna nooit voor 100%
Theoretische opbrengst is te berekenen met mol rekenen: hoeveel zou er in theorie kunnen ontstaan?
Praktische opbrengst is hoeveel eruit een fabriek ontstaat
Slide 6 - Tekstslide
Slide 7 - Tekstslide
Rendement
Als er meerdere stappen zijn in een proces, moet je de rendementen vermenigvuldigen: Stap 1 65%, stap 2 75% en stap 3 55%: 0,65 x 0,75 x 0,55 = 0,27
Je kijkt bij elke stap in een productieproces om het te verbeteren
Formules staan in Binas 37H
Slide 8 - Tekstslide
E-factor
De E-factor is een maat voor de hoeveelheid afval die ontstaat bij een productieproces
Hogere atoomeconomie en hoger rendement, geeft een kleine E-factor
Slide 9 - Tekstslide
E-factor berekening
TiO2 + 2 Mg -> Ti + 2 MgO
Bereken de E-factor voor de vorming van titaan uit titaan(IV)oxide en magnesium. Het rendement van de reactie is 75%. Geef het antwoord in twee significante cijfers.
Slide 10 - Tekstslide
E-factor berekening
TiO2 + 2 Mg -> Ti + 2 MgO
Massa beginstoffen: 79,87 + (2 * 24,31) = 128,49
Massa werkelijke opbrengst: 47,87 * 0,75 (rendement) = 35,90
Lesduur is: 45 min
