H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Nask-2 ( Chemie)

H3.4 :  

Massaverhouding / overmaat

Welkom

• terugblik vorige les 
• uitleg H3.4  overmaat
  
• huiswerk volgende les

terugblik vorige les

leren blz 47 t/m 49

maken opdrachten: 71, 73, 75, 77, 81, 83 ( blz 128)

rekenen met massaverhouding 

• bij een reactie reageren stoffen in een vaste massa verhouding

• wanneer er van één van de beginstoffen meer aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in overmaat aanwezig

• wanneer er van één van de beginstoffen minder aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in ondermaat aanwezig

lesdoel

• het belang van massaverhoudingen bij reacties weten
• weten wat met overmaat wordt bedoelt

rekenen met massaverhouding 

waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)

Opgave:

Je maakt salmiak met 32 g waterstofchloride en 13 g ammoniak

a. laat zien met een berekening welke stof in overmaat aanwezig is.

b. bereken hoeveel gram salmiak gemaakt kan worden

waterstofchloride  :  ammoniak  

                  2,1            :         1,0    

rekenen met massaverhouding 

rekenen met massaverhouding 

Opgave:

Je laat 14,0 g ijzer reageren met 12,0 g zwavel. Er ontstaat 22, 0 g ijzersulfide.  

a. geef het reactieschema

b. bereken welke stof in overmaat aanwezig is 

     ijzer  :  zwavel  

     7     :        4    

rekenen met massaverhouding 

Opgave:

Je laat 14,0 g ijzer reageren met 12,0 g zwavel. Er ontstaat 22, 0 g ijzersulfide.  

a. geef het reactieschema

ijzer + zwavel --> ijzersulfide

b. bereken welke stof in overmaat aanwezig is 

     ijzer  :  zwavel  

     7     :        4    

lesdoel gehaald?

• het belang van massaverhoudingen bij reacties weten
  
• weten wat met overmaat wordt bedoelt

Huiswerk

leren Par 3.4

maken opdrachten: 85, 86, 89, 90, 93, 95,  97 ( blz 171)