Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7
Nask-2 ( Chemie)
H3.4 :
Massaverhouding / overmaat
1 / 12
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
In deze les zitten
12 slides
, met
interactieve quizzen
en
tekstslides
.
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
Nask-2 ( Chemie)
H3.4 :
Massaverhouding / overmaat
Slide 1 - Tekstslide
rekenen met massaverhouding
bij een reactie reageren stoffen in een vaste massa verhouding
wanneer er van één van de beginstoffen
meer
aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in
overmaat
aanwezig
wanneer er van één van de beginstoffen
minder
aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in
ondermaat
aanwezig
Slide 2 - Tekstslide
lesdoel
het belang van massaverhoudingen bij reacties weten
weten wat met overmaat wordt bedoelt
Slide 3 - Tekstslide
IJzer en zwavel reageren met elkaar in de massaverhouding 7:4.
Als je 7 gram ijzer laat reageren, hoeveel zwavel is er dan nodig? (alleen het getal)
Slide 4 - Open vraag
IJzer en zwavel reageren met elkaar in de massaverhouding 7:4.
Als je 35 gram ijzer laat reageren, hoeveel zwavel is er dan nodig? (alleen het getal)
Slide 5 - Open vraag
IJzer en zwavel reageren met elkaar in de massaverhouding 7:4.
Als je 12 gram ZWAVEL laat reageren, hoeveel ijzer is er dan nodig? (alleen het getal)
Slide 6 - Open vraag
rekenen met massaverhouding
waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)
Opgave:
Je maakt salmiak met 32 g waterstofchloride en 13 g ammoniak
a.
laat zien met een berekening welke stof in overmaat aanwezig is.
b.
bereken hoeveel gram salmiak gemaakt kan worden
waterstofchloride : ammoniak
2,1 : 1,0
Slide 7 - Tekstslide
rekenen met massaverhouding
Slide 8 - Tekstslide
rekenen met massaverhouding
Opgave:
Je laat 14,0 g ijzer reageren met 12,0 g zwavel. Er ontstaat 22, 0 g ijzersulfide.
a.
geef het reactieschema
b.
bereken welke stof in overmaat aanwezig is
ijzer : zwavel
7 : 4
Slide 9 - Tekstslide
rekenen met massaverhouding
Opgave:
Je laat 14,0 g ijzer reageren met 12,0 g zwavel. Er ontstaat 22, 0 g ijzersulfide.
a.
geef het reactieschema
ijzer + zwavel --> ijzersulfide
b.
bereken welke stof in overmaat aanwezig is
ijzer : zwavel
7 : 4
Slide 10 - Tekstslide
lesdoel gehaald?
het belang van massaverhoudingen bij reacties weten
weten wat met overmaat wordt bedoelt
Slide 11 - Tekstslide
Huiswerk
zie weektaak
Slide 12 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
H3.4 massaverhoudingen overmaat (2/2)
Februari 2024
- Les met
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7
Maart 2022
- Les met
11 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7
December 2020
- Les met
11 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7
November 2022
- Les met
11 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
massaverhouding begrepen?
Juli 2024
- Les met
10 slides
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 2
H2.4 massa reacties les 6
Februari 2021
- Les met
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
H3 samenvatting les 8
Maart 2022
- Les met
26 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
massaverhouding begrepen?
Juli 2023
- Les met
10 slides
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 2