Je weet wat wordt bedoeld met een exotherm en endotherm energie-effect en kunt a.d.h.v. gegeven reactie-omstandigheden afleiden of de reactie exotherm of endotherm is.
Je kunt a.d.h.v. reactie-omstandigheden aangeven welke energie-omzetting heeft plaatsgevonden.
Je kunt een energiediagram tekenen van zowel exotherme als endotherme reacties.
Je weet wat een warmtewisselaar is, je kent het symbool hiervan en kunt dit toepassen in een blokschema.
Slide 3 - Tekstslide
Binas 97F
Slide 4 - Tekstslide
Wet van behoud van energie
Energie kan niet verloren gaan!
Energie kan wel van vorm veranderen:
- warmte
- licht
- elektrische energie
- chemische energie
Slide 5 - Tekstslide
Exotherm en endotherm
Exotherm = chemische energie wordt omgezet in andere vorm van energie (Echem neemt af).
Endotherm = andere vorm van energie wordt omgezet in chemische energie (Echem neemt af).
Slide 6 - Tekstslide
Voorbeeld: verbranding
Chemische energie wordt omgezet in licht en warmte.
Dus een exotherme reactie.
Slide 7 - Tekstslide
Opdracht
Neem de tabel van de volgende slide over en vul in: