3.2 Bindingen in moleculen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Herhaling 3.1

De bouw van stoffen 

Gegeven: stof AB is een moleculaire stof en stof XY is een zout.

Beoordeel de volgende twee beweringen:
I stof AB heeft in de vaste toestand een molecuulrooster en de binding tussen A en B is een atoombinding.
II stof XY heeft in de vaste toestand een ionrooster en de binding tussen X en Y is een ionbinding.

Welke van deze twee beweringen is juist?

1. beide beweringen zijn juist.
2. alleen bewering I is juist
3. alleen bewering II is juist
4. geen van beide beweringen is juist.

Welk soort roosters hebben vast magnesiumjodide, MgI₂ (s) en vast jood, I₂ (s)?

1. beide hebben een metaalrooster
2. beide hebben een ionrooster
3. Magnesiumjodide heeft een metaalrooster en jood heeft een molecuulrooster
4. Magnesiumjodide heeft een ionrooster en jood heeft een molecuulrooster

Wat voor soort binding bevat een metaalrooster?

1. atoombinding
2. ionbinding
3. metaalbinding
4. vanderwaalsbiding

Maak de zin af:
In een metaalrooster..

1. wisselen positieve en negatieve ionen elkaar af
2. worden positief geladen metaalionen omringd door vrijbewegende elektronen

3.3 Binding in moleculen 

Systematische Naamgeving

Atoombinding

Polariteit

Systematische naamgeving

Systematische naamgeving

1. Nooit het telwoord mono- voor het eerste element, wel bij alle volgende

2. Alleen het laatste element heeft de uitgang -ide

 

CO

is koolstofmono-oxide, niet monokoolstofmono-oxide

CSO

is koolstofmonozwavelmono-oxide, niet koolstofmonosulfidemono-oxide

Atoombinding in H₂

Meer atoombindingen

Ook hier geldt dus weer de octetregel!

Atoombinding

Gemeenschappelijk elektronenpaar:

2 gedeelde elektronen (van ieder atoom) vormen samen een covalente atoombinding.

Covalentie:

aantal bindingen dat (niet-metaal) atoom kan vormen

Structuurformules

Een streepje geeft het gedeelde elektronenpaar weer

Een streepje is dus een binding

Covalentie

4 3 2 1

Polaire en apolaire stoffen

H2O (polair)

CH4 (apolair)

Polaire atoombinding

Het ene atoom trekt harder aan het gedeelde elektronenpaar dan het ander

- Verschuiving  elektronenpaar naar hoogste elektronegativiteit

- "Partiële lading" (δ- en δ+)

Elektronegativiteit

Het verschil in elektronegativiteit (ΔEN) bepaalt het soort binding (BiNaS 40A)

ΔEN	Soort binding	Voorbeeld
< 0,4	Apolair	C-H, C-S, C=S
0,4-1,7	Polair	C-F, H-Cl, C-O, C=O
> 1,7	Ion	Na + Cl -

Wat is de covalentie van stikstof?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Welke binding is polair?

1. Tussen 2 atomen met ΔEN 0,4-1,7
2. Tussen 2 niet-metalen
3. Tussen een metaal en een niet-metaal
4. Tussen 2 atomen met ΔEN 0,6-1,5

Is de atoombinding tussen C en C polair of apolair?

1. polair
2. apolair

Welke stof bevat een polaire atoombinding

1. methaan
2. Stikstof
3. propanol
4. propaan

polair

Apolair

Ion

C-O

C-C

C-H

O-H

Na-Cl

C-F

Ca-F

huiswerk

3.2: 11 t/m 14