§4.4 Hoofstuk 4 stoffen paragraaf 4 Chemische reacties

§4.4 Chemische reacties
1 / 15
volgende
Slide 1: Tekstslide
NatuurkundeMiddelbare schoolvmbo k, g, t, mavoLeerjaar 4

In deze les zitten 15 slides, met tekstslides en 2 videos.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

§4.4 Chemische reacties

Slide 1 - Tekstslide

Leerdoelen
  • Je kunt processen in het dagelijks leven herkennen als chemische reactie. 
  • Je kunt een chemische reactie weergeven in een reactie schema. 
  • Je kunt de kenmerken van een ontledingsreactie en van een verbrandingsreactie benoemen. 

Slide 2 - Tekstslide

Chemische reactie = verandering van stofeigenschappen

Slide 3 - Tekstslide

 Chemische reacties

Bij elke chemische reactie verdwijnt er minstens 1 stof. Er ontstaat ook minstens 1 stof.


Een chemische reactie is ook niet terug te draaien. Als je een eitje bakt, kun je hem niet meer terug in zijn originele vorm krijgen. Een ijsklontje kun je steeds opnieuw bevriezen en smelten. Dit is een faseovergang.



Slide 4 - Tekstslide

Soorten reacties

- Verbrandingsreactie (met zuurstof)

- Ontledingsreactie (1 stof voor de pijl, meerdere achter de pijl)


Andere reacties zijn: Vormingsreacties, ionreacties, neerslagreacties, Exotherme reacties, Endotherme reacties, Zuur-base reacties, Redoxreacties, Additie, Substitutie, Hydrolyse, Condensatie, Polymerisatie



Een faseovergang is geen reactie, deze is omkeerbaar.


Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Video

Voorbeelden van chemische reacties
Het bereiden van voedsel zoals het bakken van een eitje

Het roesten van ijzer, bijvoorbeeld je fiets

Het hard worden van lijm

Het verbranden van een lucifer

Slide 7 - Tekstslide

Ontleden
Als je een elektrische stroom door water laat lopen, ontleedt het water. Dat betekent dat het water langzaam verdwijnt. Daarvoor in de plaats ontstaan zuurstof en waterstof. Je ziet deze gassen als belletjes in het water omhooggaan.

Slide 8 - Tekstslide

Corrosie
Veel metalen worden aangetast door stoffen in de lucht. Die aantasting heet corrosie. IJzer reageert bijvoorbeeld met zuurstof en water uit de lucht.
 De roodbruine stof die bij deze reactie ontstaat, noem je roest. 

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Video

Reactieschema

In een reactieschema zet je de beginstoffen  vóór de pijl

In een  reactieschema zet je de  reactieproducten na de pijl

Slide 11 - Tekstslide

Reactieschema voor verbranding:


brandstof + zuurstof -->  verbrandingsproducten

Slide 12 - Tekstslide

Verbranding

Als een stof snel en met vlammen reageert met zuurstof uit de lucht, zeg je dat die stof verbrandt.


Er zijn 3 brandvoorwaarden:

Slide 13 - Tekstslide

Reactieschema

glucose + zuurstof ➡️ koolsofdioxide + water + energie
(brandstof)         (verbrandingsproducten)

Slide 14 - Tekstslide

Verschil reactie schema en formule
schema:
  Methaan + zuurstof--> Water + koolstofdioxide

Formule:
CH4 + O2 --> H20 + CO4

Slide 15 - Tekstslide