V3_Massaverhouding&Atoommodel_Wk06

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Programma

• Opening les
  
• Controle boeken en huiswerk
  
• Weektaak
  
• Leerdoelen
  
• Uitleg en oefenen - Leerdoel 1
• Uitleg en oefenen - Leerdoel 2
• Afsluiten les
  

Weektaak

- Lezen H2.5 (herhaling) en 3.3

- Afmaken opdrachten die je niet af had in de les (zie Lessonup)

Leerdoelen deel 1

- Ik kan een tabel opstellen met gegeven hoeveelheden (grammen etc.) en stoffen uit de vraag en hierbij ook de onbekende(n) aangeven.

- Ik kan met behulp van de wet van massa behoud (en dus de massa verhouding) een onbekende hoeveelheid stof berekenen.

- Ik weet wat het betekent als een stof in ondermaat/overmaat is.

- Ik kan bereken hoeveel stof er overblijft bij een reactie van stoffen die in overmaat zijn.

Wet van behoud van massa

- Bij een chemische reactie gaat er nooit massa en energie verloren

- Energie zit of in de stoffen of komt vrij als warmte, elektriciteit of licht

Rekenen met de massa verhouding

RV (reactievergelijking) -> Opstellen en kloppend maken

MV (massaverhouding) -> Uit de BINAS

GG (massa gegeven in de opdracht)

GV (massa die gevraagd is in de opdracht)

Hoeveel gram water ontstaat er als 0,150 gram methaan wordt verbrand?

RV

MV

GG

GV 

CH​4​​(g)​​​​​+2​​​​​O​2​​(g)​​​​​→​​​​​CO​2​​(g)​​​​​+​​​​​2​​​​​H​2​​O(l)

Hoeveel gram water ontstaat er als 0,150 gram methaan wordt verbrand?

RV

MV           16                        64                         44                           36

GG            0,150 gram

GV                                                                                                         ?

CH​4​​(g)​​​​​+2​​​​​O​2​​(g)​​​​​→​​​​​CO​2​​(g)​​​​​+​​​​​2​​​​​H​2​​O(l)

Hoeveel gram water ontstaat er als 0,150 gram methaan wordt verbrand?

RV

MV           16                        64                         44                           36

GG            0,150 gram

GV                                                                                                          ?

Dus: 0,150 * 36 / 16 = 0,338 gram

CH​4​​(g)​​​​​+2​​​​​O​2​​(g)​​​​​→​​​​​CO​2​​(g)​​​​​+​​​​​2​​​​​H​2​​O(l)

Basis opdracht

Bij de elektrolyse van water ontstaat er 50 gram waterstof. Hoeveel gram water is ontleedt?

- Ik kan een tabel opstellen met gegeven hoeveelheden (grammen etc.) en stoffen uit de vraag en hierbij ook de onbekende(n) aangeven.
- Ik kan met behulp van de wet van massa behoud (en dus de massa verhouding) een onbekende hoeveelheid stof berekenen.

Ik kan het leerdoel onvoldoende

Ik kan het leerdoel voldoende

Ik vind het leerdoel heel makkelijk

Basis opdracht

Maken opdracht 35 (blz 56)

Extra uitdaging

Maken opdracht 36 (blz 56)

Extra oefening

Maken opdracht 38 (blz 56)

- Ik kan een tabel opstellen met gegeven hoeveelheden (grammen etc.) en stoffen uit de vraag en hierbij ook de onbekende(n) aangeven.
- Ik kan met behulp van de wet van massa behoud (en dus de massa verhouding) een onbekende hoeveelheid stof berekenen.

Ik kan het leerdoel onvoldoende

Ik kan het leerdoel voldoende

Ik vind het leerdoel heel makkelijk

Leerdoelen deel 2

- Ik kan een tabel opstellen met gegeven hoeveelheden (grammen etc.) en stoffen uit de vraag en hierbij ook de onbekende(n) aangeven.

- Ik kan met behulp van de wet van massa behoud (en dus de massa verhouding) een onbekende hoeveelheid stof berekenen.

- Ik weet wat het betekent als een stof in ondermaat/overmaat is.

- Ik kan bereken hoeveel stof er overblijft bij een reactie van stoffen die in overmaat zijn.

Uitleg

Overmaat: Er is te veel van een (begin-)stof.

Ondermaat: Er is te weinig van een (begin-)stof.

Berekenen op de zelfde manier, dus met massaverhouding.

Uitleg

Dus met:

RV

MV

GG

GV

Maar je kies 1 van de stoffen om te starten met rekenen

Daarna doe je de berekening van de andere stof

Opdracht

Bij de productie van ammoniak is er een vat van 30 kilogram stikstof en een vat van 20 kilogram waterstof. 

- Hoeveel ammoniak kan er maximaal ontstaan?

- Welke stof is in overmaat aanwezig?

(Hint bereken eerst hoeveel er kan ontstaan uit 30 kg stikstof en dan uit 20 kg waterstof)

- Ik weet wat het betekent als een stof in ondermaat/overmaat is.
- Ik kan bereken hoeveel stof er overblijft bij een reactie van stoffen die in overmaat zijn.

Ik kan het leerdoel onvoldoende

Ik kan het leerdoel voldoende

Ik vind het leerdoel heel makkelijk

Leerdoelen deel 3

- Ik kan uitleggen welke stoffen elektriciteit geleiden en in welke fase.

- Ik kan de bouw van een element beschrijven met behulp van het atoommodel van Rutherford, met de begrippen proton, neutron, elektron, atoomnummer en massagetal.

- Ik kan uitleggen wat het verschil is tussen atoom en een ion.

Atoommodellen

Atoommodel van Rutherford

• Kern met protonen en neutronen
• Elektronenwolk
  

Atoommodel van Rutherford

Kern bestaat uit protonen en neutronen

• Protonen zijn positief geladen
  
• Neutronen zijn neutraal
  

Om de kern zweven elektronen

• Elektronen wegen bijna niks
  
• Ze zijn negatief
  

Atoommodel van Rutherford

Atoomnummer = aantal protonen

Identiteit atoom

Voorbeeld:

- Waterstof heeft atoomnummer 1

- Waterstof  heeft dus 1 proton in de kern

Atoommodel van Rutherford

Massagetal = protonen + neutronen

Atoommassa = massa protonen + massa neutronen

• Massa elektronen erg klein
  
• Massa proton en massa neutron = 1 u

Atoommodel van Rutherford

Aantal elektronen = Aantal protonen

• Atoom is neutraal
  

Aantal neutronen hoeft niet gelijk te zijn aan aantal protonen of elektronen

Atoommodel van Rutherford

Voorbeelden

• Zuurstof heeft atoomnummer 8
  
• Dus 8 protonen in de kern en 8 elektronen
  
• De atoommassa is 16,0 u
• Dus massagetal is 16
  
• 8 neutronen
  

Zoek in achterin in je boek het atoomnummer van Natrium op. Deze is?

1. 23
2. 12
3. 11
4. 46

Het atoomnummer van chloor is 17. Hoeveel protonen en elektronen heeft chloor

1. 17 protonen 35,5 elektronen
2. 35,5 protonen 17 elektronen
3. 35,5 protonen 35,5 elektronen
4. 17 protonen 17 elektronen

Wat is het massagetal van stikstof gebaseerd op de atoommassa?

1. 14,01
2. 14
3. 7,00
4. 2,5

Atoommodel van Rutherford

Natrium

• Atoomnummer 11
  
• 11 protonen en 11 elektronen
  
• Atoommassa is 23,0 g/mol dus massagetal is 23
  
• Dus 12 neutronen (= massagetal – protonen).
  

Chloor

• Atoomnummer 17 = 17 protonen = 17 elektronen
  
• 35,5 g/mol = 35 of 36 Massagetal = 18 of 19 neutronen
  

Isotopen

Zelfde aantal protonen, maar verschillende massagetal, dus verschillend aantal neutronen

Ionen

Een ion heeft geen gelijk aantal elektronen en protonen.

Bijvoorbeeld:

- Na⁺

- Heeft een plus lading...

- Aantal protonen blijft 11 (identiteit molecuul)

- Aantal elektronen verschilt, dit is 10

- Want 11 - 10 = +1 (Protonen - neutronen = lading)

Ionen

Een ion heeft geen gelijk aantal elektronen en protonen.

Bijvoorbeeld:

- Cl^-

- Heeft een min lading...

- Aantal protonen blijft 17 (identiteit molecuul)

- Aantal elektronen verschilt, dit is 18

- Want 17 - 18 = -1 (Protonen - neutronen = lading)

Basis opdracht

Vul de tabel aan met behulp van de tabel achter in je boek

	Atoom-nummer	Protonen	Neutro-nen	Elek-tronen	Atoommassa	Massa- getal
Be
Ti
P
O 2-

- Ik kan de bouw van een element beschrijven met behulp van het atoommodel van Rutherford, met de begrippen proton, neutron, elektron, atoomnummer en massagetal.

Ik kan het leerdoel onvoldoende

Ik kan het leerdoel voldoende

Ik vind het leerdoel heel makkelijk

Basis opdracht

Maken opdracht 27, 32

Extra uitdaging

Maken opdracht 27, 31

Extra oefening

Maken opdracht 26, 32

Weektaak

- Lezen H2.5 (herhaling en H3.3

- Afmaken opdrachten die je niet af had in de les (zie Lessonup)

Slot opdracht

Hoeveel gram koolstofdioxide komt er vrij bij de verbranding van 0,25 gram ethaan?

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan een tabel opstellen met gegeven hoeveelheden (grammen etc.) en stoffen uit de vraag en hierbij ook de onbekende(n) aangeven.

- Ik kan met behulp van de wet van massa behoud (en dus de massa verhouding) een onbekende hoeveelheid stof berekenen.

- Ik weet wat het betekent als een stof in ondermaat/overmaat is.

- Ik kan bereken hoeveel stof er overblijft bij een reactie van stoffen die in overmaat zijn.

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan uitleggen welke stoffen elektriciteit geleiden en in welke fase.

- Ik kan de bouw van een element beschrijven met behulp van het atoommodel van Rutherford, met de begrippen proton, neutron, elektron, atoomnummer en massagetal.

- Ik kan uitleggen wat het verschil is tussen atoom en een ion.