hst 2 paragraaf 3 en 4 "Reactievergelijking opstellen en massa en massaverhouding""

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g
• Leerjaar 4

hst 2.3 en 2.4 "reactievergelijkingen opstellen en massa en massaverhoudingen"

Leerdoelen

• Je kunt een reactieschema opstellen.
  
• Je kunt de toestandsaanduiding toewijzen aan de beginstoffen en de reactieproducten. 
• Je kunt uit een reactieschema een reactievergelijking opstellen. 
• Je kunt een reactievergelijking kloppend maken.
• Je kunt berekeningen maken bij een reactievergelijking op basis van de massaverhouding waarin de stoffen bij de reactie betrokken zijn.

Vandaag

Huiswerkcontrole en absentie

herhaling vorige paragrafen

Leerdoelen bespreken

Filmpje van Miranda Onstenk

Uitleg over hst 2 paragraaf 3

Zelf oefenen met reactievergelijkingen maken

Lezen hst 2 paragraaf 3

Filmpje over paragraaf 4

Uitleg met een stukje herhaling

2 manieren van uitleg voor massaverhoudingen

2 open vragen

Huiswerk voor maandag hst 2 paragraaf 3 en 4 maken

Wat is een verbranding?

Noem de drie ontledingsreacties

Geheugen opfrissen: Atomen

• Atoomsymbolen: Ken je ze al?
• Molecuulformules
• Index en coëfficient

Claartje Fietst In Haar Onderbroek Naar Brabant

2CH​4​​

3H​2​​O

boekhoudmethode = reactievergelijking kloppend maken

1.  beide kanten van pijl zelfde atoomsoorten en van elk  evenveel
2. alleen  coefficient(=aantal moleculen) mag veranderen
3. een molecuul dat uit  1 atoomsoort altijd als laatste
4.  O, Br_2,  enz  levert altijd een even getal. Dus aan andere kant pijl oneven aantal van deze atomen? Dan alvast even maken
5. begin (in principe) met  molecuul waar het grootste aantal atomen inzit.
   
6. atomen die in verschillende moleculen zitten mag je niet zomaar bij elkaar optellen. zie werkbord verder

Reactievergelijkingen

• Wat is ook alweer een chemische reactie?
• Chemische reactie: De atomen blijven gelijk, maar worden opnieuw gerangschikt
• Reactieschema en reactievergelijking

Reactievergelijking opstellen

1. Geef het reactieschema in woorden
2. Denk om de toestandsaanduidingen!
3. Vervang de namen door molecuulformules
4. Maak het aantal atomen kloppend door de coëfficient te veranderen

Kloppend maken: hoe?

Voorbeeld 1: De ontleding van water tot waterstof en zuurstof

H​2​​O

->

H​2​​

+

O​2​​

Vind je het nog lastig?

Kijk dan de volgende filmpjes

Zelf oefenen werkt het beste

Op internet zijn veel oefeningen te vinden (Google maar op "oefenen reactievergelijking kloppend maken). Hieronder staan er een paar die je online kunt doen. Er is er niet een beter dan de andere, ze werken alleen anders. Kies er een die je het makkelijkst vindt om te begrijpen.

• Gebruik de vaardigheidstrainer van Nova (website van het boek)
• Online oefenen - 1
• Online oefenen - 2

Reactievergelijkingen

• Het aantal deeltjes voor de pijl is gelijk aan het aantal deeltjes na de pijl
• De massa van alle deeltjes voor de pijl is gelijk aan de massa van alle deeltjes na de pijl

wet van behoud van massa

aluminium (s)   +  zuurstof (g)   --> aluminiumoxide (s)

9  g              +             ?          =                  17 g

?           +           80 kg           =            170 kg

wet van behoud van massa

waterstofchloride (g) + ammoniak (g) ->  salmiak (s)

3,6  mg        +      1,7  mg    ->     ......
7,2  kg     +   ............  kg     ->    10,6  kg

stoffen reageren met elkaar in een constante massaverhouding

koolstof (s)   +   zuurstof (g).     ->   koolstofdioxide (g)

3   g           :              8  g       ->                                         


Voor elke soort reactie is de massaverhouding anders!!!!!

aluminium (s)   + zuurstof (g)  -> aluminiumoxide (s)
9 g                  8 g                                             

Hoeveel gram aluminiumoxide ontstaat er?
Hoeveel gram aluminium reageert er met 25 g zuurstof?

aluminium         9              ?     
zuurstof          8            25

                           ijzer   +    zuurstof -> ijzeroxide

massaverhouding         3,1      :       1                                                       

Hoeveel zuurstof reageert er met 26 gram ijzer?

Hoeveel gram ijzeroxide ontstaat er dan?

Na deze slide komt nog een uitleg om de massa verhouding te berekenen

Bereken van de molecuulmassa

Voor de berekening van de molecuulmassa hebben we een Binas nodig. Welke tabel?

Tabel 33 (of 34)

Bepaal de massa van Aluminiumoxide

Aluminiumoxide wordt gebruikt om Aluminium te maken.

Wat is de formule van Aluminiumoxide (gebruik Tabel 34)

Al₂O₃

Bepaal de massa van Aluminiumoxide

Door middel van elektrische energie wordt aluminiumoxide omgezet in aluminium en zuurstof.

Wat voor soort reactie is dit?

Noteer het reactieschema.

Electrolyse,  dit is een soort van ontledingsreactie.

Aluminiumoxide --> Aluminium en zuurstof

Bepaal de massa van Aluminiumoxide

Welke stof ontstaat er bij de positieve elektrode?

Welke stof ontstaat er bij de negatieve elektrode?

Zuurstof

Aluminium

Bepaal de massa van Aluminiumoxide

Schrijf de reactievergelijking op (kloppende reactievergelijking)

Bereken de molecuulmassa van alle drie de deeltjes.

2Al₂O₃ -> 4Al + 3O₂

Al = 27u

O₂ = 2 x 16 = 32u

Al₂O₃ = 92u

Berekenening

Bereken hoeveel kg Aluminium ik kan krijgen uit  40,8 kg Aluminiumoxide.

(Dus de gegeven stof is Aluminiumoxide en de gevraagde stof is Aluminium)

Antwoord

20,8 kg.

Massaverhouding

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend (RV)
2. Geef de molecuulmassa in u (MV = massaverhouding)
3. Vervang u door de gevraagde eenheid, bijv gram
4. Gegeven/gevraagd: maak een verhoudingstabel

Bereken hoeveel kg ijzer uit 100 kg ijzererts (FeO) gehaald kan worden. Bij de ontleding ontstaat alleen ijzer en zuurstofgas,

Bereken hoeveel kilo houtskool gewonnen kan worden uit 10 kg hout. Er ontstaat alleen (houts)kool (C) en water. De formule van Hout is

C₈H₁₆O₈

lezen 

Hst 2 paragraaf 3

Huiswerk

dinsdag 21 sept

maken hst 2 paragraaf 3 en 4