3.5 Soorten reacties

De bouw van stoffen
3.5 Soorten reacties
Spullen op tafel
Telefoon in het zakkie op tafel
Jas uit en over je stoel
Tas op de grond
1 / 11
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

In deze les zitten 11 slides, met tekstslides.

Onderdelen in deze les

De bouw van stoffen
3.5 Soorten reacties
Spullen op tafel
Telefoon in het zakkie op tafel
Jas uit en over je stoel
Tas op de grond

Slide 1 - Tekstslide

Lesprogramma
  • Huiswerk
  • Leerdoelen
  • Uitleg
  • Vragen
  • Nabespreken
  • Huiswerk

Slide 2 - Tekstslide

Leerdoelen
  • Je leert over ontleding.
  • Je leert over verbranding en oxidatie.
  • Je leert over vormingsreactie.
  • Je leert over soort reactie herkennen.





Slide 3 - Tekstslide

Ontleding
In het eerdere hoofdstuk hebben we het gehad over 3 soorten reacties: Elektrolyse, Fotolyse en Thermolyse. 
Dit zijn ontledingsreacties: Je gaat van 1 beginstof naar 2 of meer eindstoffen. 
Er is vaak een scheidings stap nodig omdat je maar 1 van de eindstoffen wil of omdat je ze los wil hebben. 

Slide 4 - Tekstslide

Ontleding
Een voorbeeld van een ontledingsreactie is:

Je gaat van 1 beginstof naar 2 eindstoffen. 
De standaard reactievergelijking van een ontleding is:
A --> B + C (+ D)

Slide 5 - Tekstslide

Reacties met zuurstof
Een andere uitleg van "Een reactie met zuurstof" is verbranding. Ook wel explosies genoemd.
Vrijwel alle stoffen verbranden, magnesium maar ook zwavel. 
Bij een verbranding is zuurstof altijd een beginstof. Een verbanding heeft altijd het patroon:                     
In de opdracht zal altijd staan water er ontstaat. 

Slide 6 - Tekstslide

Vormingsreactie
We hebben het al gehad over een ontledingsreactie, maar er kunnen ook dingen gemaakt worden. Dit gebeurd door middel van een vormingsreactie: A + B --> C (+ D).

De productie van ammoniak uit waterstof en stikstof is er zo een: 3H2 + N2 --> 2NH3

Slide 7 - Tekstslide

Overzicht en belangrijke reactie
Een overzicht van de reacties:



Fotosynthese is een belangrijk proces in planten wat gaat als volgt:
6H20 + 6CO2  --> C6H12O6 + 6O2

Slide 8 - Tekstslide

Oefenen
Bij de ontleding van Magnesiumsulfide (MgS) ontstaat magnesium en zwavel.
Geef de kloppende reactievergelijking.

Slide 9 - Tekstslide

Nabespreken
  • Je leert over ontleding.
  • Je leert over verbranding en oxidatie.
  • Je leert over vormingsreactie.
  • Je leert over soort reactie herkennen.





Slide 10 - Tekstslide

Huiswerk
Leren 3.5 
Maken opdracht 44 en 45

Slide 11 - Tekstslide