In deze les zitten 34 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 1 video.
Lesduur is: 45 min
Onderdelen in deze les
Slide 1 - Tekstslide
Startklaar:Maak opdracht 41
Benodigheden
- Schrift
- Pen, potlood
- Laptop
- JDW-map
LessonUp:
JA!
Telefoons
Slide 2 - Tekstslide
We gaan starten!
Wachttijd:
stopwatch
00:00
Slide 3 - Tekstslide
H3: Moleculen en atomen
3.1 Formules van stoffen
3.2 Periodiek systeem
3.3 Reactievergelijking
3.4 Soorten reacties
Slide 4 - Tekstslide
H3 Moleculen en atomen
H3.4 Soorten reacties les 1
Slide 5 - Tekstslide
Lesprogramma
Huiswerk controle
Terugblik
Leerdoelen
Instructie (uitleg)
Afsluiting
Huiswerk
Nabespreking
Slide 6 - Tekstslide
Huiswerkcontrole
Geen!
Slide 7 - Tekstslide
Over welke opgaven van het huiswerk zijn er vragen?
Slide 8 - Woordweb
Terugblik
1. Je kan de wet van atoombehoud toe te passen in het opstellen van een reactievergelijking.
Slide 9 - Tekstslide
Wat houdt de wet van behoud van massa in?
Slide 10 - Open vraag
Maak de reactievergelijking kloppend, noteer je antwoord zoals in de vorige vraag.
...C3H8+...O2−>...CO2+....H2O
Slide 11 - Open vraag
Leerdoelen 3.4 Soorten reacties
1. Je kent de standaard reactievergelijking van een ontleding en kan deze opstellen.
2. Je kent het verschil tussen een verbranding en een oxidatie en kan beide herkennen en opstellen.
Slide 12 - Tekstslide
Slide 13 - Video
Soorten chemische reacties
Ontledingsreactie: uit één beginstof ontstaan meerdere reactieproducten.
Verbrandingsreactie: reactie waarbij een stof reageert met zuurstof. Altijd vuurverschijnselen.
Oxidatie: verbranding van metalen. Dus ook een reactie met zuurstof. Oxidatie van ijzer noem je roesten. Hoeven geen vuurverschijnselen te zijn.
Vormingsreactie: uit twee of meer beginstoffen ontstaat 1 reactieproduct.
Slide 14 - Tekstslide
Soorten ontledingsreacties
Welke drie soorten ontledingsreacties zijn er?1. Thermolyse: ontleding d.m.v. warmte
2. Fotolyse: ontleding d.m.v. licht
3. Elektrolyse: ontleding d.m.v. elektriciteit
Slide 15 - Tekstslide
Reacties met zuurstof
Verbranden en roesten zijn voorbeelde van reacties met zuurstof. Bij deze reacties staat zuurstof altijd bij de beginstoffen. (Zonder zuurstof geen brand).
Een verbrandingsreactie is goed te herkennen aan brandverschijnselen zoals rook, vlammen, vonken, hitte.
Slide 16 - Tekstslide
Reacties met zuurstof
Verbranding is een snelle reactie met zuurstof.
Een reactie met zuurstof kan ook heel langzaam verlopen. Bijvoorbeeldroestenvan ijzer.
Deze langzame reactie van metalen met zuurstof wordt oxideren (oxidatie)genoemd.
Slide 17 - Tekstslide
Reacties met zuurstof
Bij de reacties met zuurstof is zuurstof dus altijd 1 van de beginstoffen!!!!!!!
De reactieproducten die ontstaan noem je een oxide.