2.3. Formuletaal

1 / 27

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

In deze les zitten 27 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

2.3. Formuletaal

Slide 1 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Leerdoelen

Je leert:

Hoe je stoffen met een formule kunt weergeven
De formules van een aantal belangrijke stoffen
De naamgeving van eenvoudige stoffen
De molecuulmassa berekenen met atoommassa’s
Het massapercentage van een atoomsoort in een molecuul berekenen

Slide 2 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Molecuul en atoom

Alle stoffen bestaan uit kleine deeltjes die moleculen heten.

Een zuivere stof bestaat uit één soort moleculen.

Een molecuul bestaat weer uit kleinere deeltjes die we atomen noemen.

Slide 3 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Moleculen met formules weergeven

Slide 4 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Moleculen met formules weergeven

Slide 5 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Aan de moleculen kun je ook zien of het gaat om een element, een verbinding of een mengsel.

Element

Verbinding

Slide 6 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Verbinding en mengsel

Een verbinding is één molecuul die uit
meerdere atoomsoorten bestaat.

Een mengsel bestaat uitmeerdere
molecuulsoorten.

Slide 7 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Elementen en Verbindingen

chloor Cl2 (g) Claire

fluor F2 (g) Fietst

stikstof N2 (g) Naar

waterstof H2 (g) Haar

zuurstof O2 (g) Oma

jood I2 (s) In

broom Br2 (l) Breda

Noteer:

Sommige elementen vind je als moleculen van 2 atomen (tabel 3).

Slide 8 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de molecuulformule van dit molecuul?

Slide 9 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Geef de molecuulformule

Slide 10 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de
molecuulformule
van suiker?

Slide 11 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Systematische naamgeving

Namen die gebaseerd zijn op de molecuulformule:

H2O

diwaterstofmono-oxide

Grieks telwoord gevolgd door atoomsoort

Slide 12 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Systematische naamgeving

Slide 13 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Systematische naamgeving

Stappenplan:

1. De naam van de eerste atoomsoort met ruimte om er een telwoord voor te

schrijven.

2. Schrijf de laatste atoomsoort om naar de -ide vorm

3. Noteer het Griekse telwoord van elke index voor de bijbehorende

atoomsoort. Van de telwoorden tetra, penta en hexa mag je de laatste a

weglaten.

Let op! Als 'mono' op het begin van de naam staat, schrijf je die niet op.

Slide 14 - Tekstslide

Voorbeelden: Difosforpentaoxide (P2O5)

S2O2 (dizwaveldioxide)

Wat is de systematische naamgeving van:

Br3S4

tribromidetetrasulfide

tribroomtetrasulfide

tetrabromidetrisulfide

tribromidetetrazwavel

Slide 15 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de systematische naamgeving van salpeterzuur HNO3

Slide 16 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de systematische naamgeving van

C O^{​ ​ ​}

Slide 17 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Aan de slag!

Maken en nakijken opgaven 31 t/m 42

Slide 18 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Massa van atomen en moleculen

Slide 19 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Atoommassa

De massa van een waterstofatoom is 1,66*10^-27 kg

Niet zo handig...

Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht, dat is de u.

1 u = 1,66*10^-27 kg.

Slide 20 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Atoommassa

Atoommassa's van ieder atoom kun je aflezen in

het Periodiek systeem.

Zo is de massa van

element P = 30,97 u.

Slide 21 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Molecuulmassa's

Hier tel je de atoommassa's bij elkaar op van alle atomen in één molecuul

Voorbeelden NaCl en Al₂O₃:

De molecuulmassa van NaCl = 1 x 22,99 + 1 x 35,45 = 58,44 u

De molecuulmassa van Al2O3 = (26,98 x 2) + (3 x 16,00) = 101,96 u

Slide 22 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Molecuulmassa's

Voorbeeld H₂O:

1. Zoek de massa op van H

2. Zoek de massa op van O

3. De molecuulmassa van H₂O = (2 x H) + (1 x O)

timer

1:00

Slide 23 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Aan de slag!

Bereken de molecuulmassa van:

CH₃Cl
Glucose: C₆H₁₂O₆
Methaan: CH₄
HNO₃
MgBr₂
CuSO₃

Slide 24 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Antwoorden

Bereken de molecuulmassa van:

CH₃Cl: 50,484 u
Glucose C₆H₁₂O₆: 180,156 u
Methaan CH₄: 16,04 u
HNO₃: 63,018 u
MgBr₂: 184,11 u
CuSO₃: 143,61 u

Slide 25 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Aan de slag!

Maken en nakijken opgaven 31 t/m 46

Slide 26 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Relatieve atoommassa

Relatieve atoommassa: gemiddelde atoommassa die wordt berekend door rekening te houden met het voorkomen op aarde van de verschillende isotopen.

Voorbeeld Chloor:

75,8% Cl-35 en 24,2% Cl-37

Slide 27 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

2.3. Formuletaal

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Open vraag

Slide 10 - Open vraag

Slide 11 - Open vraag

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Quizvraag

Slide 16 - Open vraag

Slide 17 - Open vraag

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Tekstslide

Slide 27 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

2.3. Formuletaal

2.3. Formuletaal

H2.3 Formuletaal

H2.3 Formuletaal

H2.3 Formuletaal

Les 5 H2.3 Formuletaal

3.3 drie soorten stof

3.3 Formuletaal