13.4, 13.5 en 7

Lesopzet 1
  • Vragen over de stof? 
  • Redoxtitraties
  • Directe en indirecte titraties
  • Maak 12 --> a en b met uitleg. 
1 / 18
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 18 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Lesopzet 1
  • Vragen over de stof? 
  • Redoxtitraties
  • Directe en indirecte titraties
  • Maak 12 --> a en b met uitleg. 

Slide 1 - Tekstslide

Redox vs. Zuur-base
Bij zuur-base titraties ben je altijd de pH aan het meten.

Bij redoxtitraties heb je een andere manier nodig om te zien dat alle stof heeft gereageerd.

Kleuromslag met behulp van een indicator (bijv. zetmeel) of een gekleurde reductor/oxidator

Slide 2 - Tekstslide

Direct
Te onderzoeken stof (analiet) reageert met de stof waarmee je titreert (titrant): zuur-base of oxidator-reductor.

Titrant: Volume bepalen tot equivalentiepunt. 
Molariteit bekend=> mol titrant uitrekenen
Analiet: mbv molverhouding uit reactievergelijking aantal mol uitrekenen (en concentratie)
Equivalentiepunt (waarneembaar/meetbaar)

Slide 3 - Tekstslide

base (M bekend)
zuur (M onbekend)

Slide 4 - Tekstslide

Directe titratie
De titrant reageert direct
 met de analiet.





analiet
titrant
analiet
titrant

Slide 5 - Tekstslide

Directe titratie - voorbeeld
De titrant reageert direct
 met de analiet.





H3O+
OH-
Oefentitraties
EXP 3 - Titratie
van zoutzuur
met natronloog
zuur-basetitratie

Slide 6 - Tekstslide

Terugtitreren
  1. Laat alle analiet reageren  met een exact bekende overmaat van een bepaalde stof
  2. Titreer de overgebleven overmaat
  3. Reken terug 

Slide 7 - Tekstslide

Indirecte titratie
  • Aan de analiet wordt een (onbekende) overmaat toegevoegd. 
  • De omgezette analiet wordt bepaald m.b.v. een titratie.





analiet
titrant
overmaat
omgezette analiet

Slide 8 - Tekstslide

Terugtitratie
Aan de analiet wordt een nauwkeurige overmaat toegevoegd. De overmaat wordt bepaald m.b.v. een titratie.





analiet
titrant
overmaat

Slide 9 - Tekstslide

Indirect
  1. laat alle te onderzoeken stof reageren (onbekende overmaat)
  2. titreer één van de reactieproducten
  3. reken terug aan de hand van de rv

Slide 10 - Tekstslide

Redoxtitratie
Als je een redoxtitratie hebt dan heb je niet altijd een indicator nodig, als je reductor of oxidator gekleurd is. Het equivalentiepunt herken je dan door een blijvende kleurverandering.

Dit is een voorbeeld. 

Slide 11 - Tekstslide

Aan de slag

Maak 12, 13 en 14 a,b,c (d niet!) maken en nakijken 
Pittig!!

Eerst samen 12 en 13 maken. 


Slide 12 - Tekstslide

Titratie met een reductor
Als je een kleurloze oxidator wil laten reageren, hoe doe je dat?
Meestal lukt dat dor het te laten reageren met een overmaat kaliumjodide-oplossing.              
Voeg wat zetmeel toe en je hebt een prima indicator. 
Je kan het ontstane jood titreren met 'thio' 

Slide 13 - Tekstslide

Lees uit 13.4:redoxtitraties
Wat lees je erover? 
Zelfstandig bedenken en daarna in DUO's

Slide 14 - Tekstslide

  • Vragen tot en met 14?
  • Terugtitratie oefening
  • Lezen 13.5 pagina 151 en 152
  • Huiswerk: opgave 16 en uitleg over het hoofdstuk tot nu toe
  • Examenopgave over Cyanide (2017 I).
Les 2: Complexometrie en coulometrie

Slide 15 - Tekstslide

Terugtitratie
Mark wil het massapercentage waterstofperoxide in een waterstofperoxide-oplossing bepalen. Hij weegt 3,000 gram van deze oplossing af, doet dit in een maatkolf en vult de maatkolf met water aan tot 100,0 mL. Van deze oplossing pipetteert hij 10,00 mL en doet dit in een titratie-erlenmeyer. Aan de erlenmeyer voegt hij 30 mL 0,20 M kaliumjodide toe. Na een kwartiertje wachten doet hij er wat zetmeel bij en titreert hij de oplossing met 0,1012 M natriumthiosulfaat (Na2S2O3) oplossing. Na 10,84 mL natriumthiosulfaat toevoegen slaat de kleur om. Bereken het massapercentage waterstofperoxide in de oplossing. 



Slide 16 - Tekstslide

Les 3
Practicum 7 --> azijnzuurgehalte in azijn. Let goed op het uitvoerproces!

Volgende week practicum 12 voor een cijfer in tweetallen!

Slide 17 - Tekstslide

Extra vraag bij practicum 7
Berekening van het massapercentage azijnzuur (ethaanzuur) CH3COOH in tafelazijn = HUISWERK! Molariteit van natronloog is 0,1040 mol L-1
Molverhouding OH -: CH3COOH = ??

Slide 18 - Tekstslide