HEY 4.1 Vanderwaalsbinding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

4.1 Vanderwaalsbinding

Vandaag

Leerdoelen voor deze paragraaf

Je leert welke binding er tussen moleculen voorkomt.

Je leert waar de sterkte van deze binding van afhangt.

Je leert wat er met deze binding gebeurt als je moleculaire stoffen oplost.

Wat is een moleculaire stof?

• bestaat uit alleen niet-metalen 

Kookpunt

De kookpunten van moleculaire stoffen verschillen van elkaar. 

Suiker = vast

Olijfolie = vloeibaar

Koolstofdioxide  = gas

Hoe komt dit?

Molecuulbinding

• De aantrekkingskracht tussen moleculen, noemen we:  
• => VanderWaalskrachten.

• Dit noemen we ookwel de VanderWaalsbinding

• VanderWaalsbinding is een zwakke binding
• => vandaar zijn moleculaire stoffen veelal vloeibaar of gas
• => lagere smelt- en kookpunten in vergelijking met zouten en metalen

Hoe groter de molecuulmassa, hoe hoger het kookpunt.

Dit komt doordat er dus extra energie nodig is om de binding tussen moleculen te breken. Deze binding heet de Vanderwaalsbinding

Intermoleculaire ruimte

Ruimte tussen moleculen

Vanderwaalsbinding

Vanderwaalsbinding = aanttrekkingskracht

De hoogte van het smelt- en kookpunt van een stof hangt samen met de sterkte van de Vanderwaalsbinding. 

• Hoe sterker de Vanderwaalsbindingen tussen moleculen in een stof, hoe hoger het kookpunt van die stof

Grotere molecuulmassa = hoger kookpunt = sterkere Vanderwaalsbinding

Stoffen oplossen:

Vanderwaalsbindingen in elke uitzonderlijke stof worden verbroken en er worden nieuwe Vanderwaalsbindingen gevormd tussen de moleculen samen

Wat is een Vanderwaalsbinding?

1. Binding in een molecuul
2. Binding tussen moleculen

Wanneer worden Vanderwaalsbindingen verbroken?

1. als stof verdampt
2. als stof wordt opgelost
3. als stof smelt
4. als stof condenseert

Welke stof zal de zwakste Vanderwaalsbindingen bevatten?

1. CO2
2. CH4
3. C6H12O6
4. C4H10

Aan de slag

4.1 Vanderwaalsbinding lezen

Maken opdr. 1, 2, 3, 4, 6, 7, 9, 10

Nakijken

Tip: maak een begrippenlijst of samenvatting