Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
Klas 4H - §4.1 - Vanderwaalsbindingen - LHE
Leerdoelen Vanderwaalsbinding
Je kunt opnoemen welke soort bindingen er voorkomt tussen moleculen
Je kunt uitleggen welke factor van invloed is op de sterkte van deze bindingen.
1 / 14
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
In deze les zitten
14 slides
, met
tekstslides
.
Lesduur is:
45 min
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
Leerdoelen Vanderwaalsbinding
Je kunt opnoemen welke soort bindingen er voorkomt tussen moleculen
Je kunt uitleggen welke factor van invloed is op de sterkte van deze bindingen.
Slide 1 - Tekstslide
Hoofdstuk 6.4: Moleculaire stoffen
Slide 2 - Tekstslide
Herhaling: covalente binding
Wat was ook alweer een covalente binding?
(of atoombinding)
Slide 3 - Tekstslide
Herhaling: covalente binding
Wat was ook alweer een covalente binding?
(of atoombinding)
De covalente binding is de binding die atomen
in een molecuul bij elkaar houdt.
Dat is dus een binding
in
moleculen
Slide 4 - Tekstslide
Herhaling: fases op microniveau
Hoe tekenen we ook alweer de fases op microniveau?
Slide 5 - Tekstslide
Fases op microniveau
Bij fase veranderingen gaan
moleculen elkaar loslaten.
In de vaste en vloeibare fase zijn er blijkbaar dus bindingen tussen moleculen.
Slide 6 - Tekstslide
Vanderwaalsbinding
Slide 7 - Tekstslide
Aantrekkingskracht
In de vaste en vloeibare fasen trekken de moleculen elkaar nog aan, dat zorgt voor de binding. Deze aantrekkingskracht noem je de
vanderwaalskracht:
de aantrekkingskracht tussen moleculen.
Alleen moleculaire stoffen bestaan uit moleculen. Dus alleen deze stoffen hebben vanderwaalskrachten!
Slide 8 - Tekstslide
Bindingen tussen moleculen
vanderwaalsbinding:
de binding die moleculen bij elkaar houdt, wordt veroorzaakt door de vanderwaalskracht.
Wanneer een stof verdampt, worden de
vanderwaalsbindingen verbroken.
Slide 9 - Tekstslide
Hoe sterk is de vanderwaalskracht?
Molecuulmassa en vanderwaalskracht hebben een verband!
Slide 10 - Tekstslide
Hoe sterk is de vanderwaalskracht?
sterkte van de vanderwaalskracht:
Hoe hoger de molecuulmassa, des te groter is de vanderwaalskracht , en hoe sterker de binding tussen moleculen.
Wat voor invloed heeft een sterkere vanderwaalsbinding op het kookpunt van een stof?
Slide 11 - Tekstslide
Hoe sterk is de vanderwaalskracht?
Hogere molecuulmassa -> sterkere vanderwaalsbindingen -> hoger kookpunt
Slide 12 - Tekstslide
Instructie
Maak eerst deze opgave:
Zet deze vier stoffen op volgorde van oplopend kookpunt:
C
2
H
4
(etheen) chloor CO
2
waterstof
Maak dan opdracht 3 van paragraaf 4.1 uit het boek
3f t/m 3h gaan we klassikaal nabespreken.
Slide 13 - Tekstslide
Huiswerk
Van paragraaf 6.4 maken vragen t/m 41 blz.177
Slide 14 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
Klas 4H - §4.1 - Vanderwaalsbindingen - LHE
Januari 2023
- Les met
25 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
VanderWaals
November 2020
- Les met
18 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
V3 Paragraaf 6.4 Moleculaire stoffen
Juni 2023
- Les met
21 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
6.4 moleculaire stoffen en herhaling
Maart 2024
- Les met
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
3.3 moleculaire stoffen en herhaling
Maart 2022
- Les met
34 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
4. Moleculaire stoffen
December 2023
- Les met
34 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
7.3 Moleculaire stoffen
April 2021
- Les met
40 slides
Nask / Biologie
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
Herhalen Moleculaire stoffen par 1, 2 en 3
December 2021
- Les met
46 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4