VWO5: buffer berekening

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

inleiding

Eerst zijn een paar vragen over een buffer in het algemeen. 

Vervolgens is er een filmpje van 10min over een berekening van een buffer

daarna volgen nog een paar sommetjes. 

succes

Wat doet een bufferoplossing?

1. een bufferoplossing slaat stoffen op die worden toegevoegd
2. een bufferoplossing maakt toegevoegde stoffen onschadelijk
3. een bufferoplossing behoudt dezelfde pH bij toevoegen van zuur of base
4. een bufferoplossing bevat of een extra hoeveelheid zure deeltjes of een extra hoeveelheid basische deeltjes (zure of basische buffer)

Waar bestaat een buffer uit?

1. een sterk zuur met zijn geconjugeerde zwakke base
2. een zwak zuur met zijn geconjugeerde zwakke base
3. een sterk zuur met zijn geconjugeerde sterke base
4. een zwak zuur met zijn geconjugeerde sterke base

Welk van de onderstaande mengsels kan een buffer zijn?

1. natronloog en water
2. oplossing van HCl en NaCl
3. oplossing van azijnzuur en natriumacetaat
4. oplossing van HBr en NaBr

Welke combinatie van deeltjes kan in oplossing een bufferende werking hebben?

1. 
2. 
3. 
4. 

antw c is ook goed omdat

        H₃PO₄ + OH^-  --> H₂PO₄^-  + H2O

b     0,2              0,1              0

R   -0,1               -0,1           +0,1

E    0,1                   0                 0,1        

dus een mengsel van zwakzuur en geconjugeerde base en dus een buffer

Men wil een buffer maken met pH = 7,5.
welk zuurbasekoppel is volgens jou geschikt?
(Noteer als volgt: "formule zuur" "en" "formule base"

pH van een buffer bereken

Stel je maakt een buffer met 0,10M NaH₂PO₄ en 0,15M Na₂HPO₄

Bereken de pH waarde, schrijf dit goed uit in je schrift. Op de volgende slide lever je een foto in van je antwoord. 

H​2​​PO​4​−​​​​​​​+​​​​​H​2​​O​​​​​⇆​​​​​HPO​4​2−​​​​​​​+H​3​​O​+​​

uitwerking op de vorige vraag

Men wil een buffer maken met pH = 7,5.
welk zuur-basekoppel is geschikt?

1. HF / F-
2. HIO / IO-
3. HCl / Cl-
4. geen van deze

eindantwoord vorige vraag.

Stel je maakt een buffer met 0,10M NaH₂PO₄ en 0,15M Na₂HPO₄

4,13​​​​​⋅​​​​​10​−8​​​​​​​=​​​​​[H​3​​O​+​​]

pH=−log[H​3​​O​+​​]=−log(4,13​​​​​⋅​​​​​10​−8​​)​​​​​=​​​​​7,4

Men wil toch deze buffer maken.
Dus een buffer met pH = 7,5.
welk zuurbasekoppel is volgens jou geschikt?
(Noteer als volgt: "formule zuur" "en" "formule base"

Bepaal de massaverhouding van natriumdiwaterstoffosfaat en natriummonowaterstoffosfaat in een bufferoplossing met pH=6,86

Tot hier

Als je nog vragen hebt voor de docent kun je dit op de volgende slide kwijt. 

Vraag voor docent