In deze les zitten 21 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.
Lesduur is: 50 min
Onderdelen in deze les
§4.1 Energie
Slide 1 - Tekstslide
Planning
- Leerdoelen
- Herhalen
- Uitleg §4.1
- Opdrachten maken
kom gerust vragen stellen!
Slide 2 - Tekstslide
Leerdoelen
Aan het einde van de les
... kun je uitleggen wat de wet van behoud van energie inhoudt ... benoemen welke energieomzetting plaatsvinden tijdens een proces en/of chemische reactie ... kun je het verschil uitleggen tussen een endotherme en een exotherme reactie ... kun je de begrippen reactiewarmte en activeringsenergie uitleggen en toepassen ... kun je in een energiediagram aangeven wat de activeringsenergie en reactiewarmte is
Slide 3 - Tekstslide
Wet van behoud van energie
Vormen van energie:
warmte, licht, mechanische energie, elektrische energie, stralingsenergie en chemische energie
Slide 4 - Tekstslide
Energie-effecten bij reacties
Er komt energie vrij bij de reactie of er is energie nodig om te laten verlopen
Slide 5 - Tekstslide
Bij een endotherme reactie, zoals het verdampen van zweet, is energie nodig.
Het energieniveau van de beginstoffen is ................ dan dat van de reactieproducten.
Slide 6 - Tekstslide
Endotherme reactie
Het verbreken van bindingen tussen atomen kost energie. Het vormen van nieuwe bindingen tussen atomen levert juist energie op.
In de figuur hiernaast zie je dat bij een endotherme reactie meer energie nodig is dan er vrij komt.
Slide 7 - Tekstslide
Bij een exotherme reactie, zoals het verbranden van raketbrandstof, komt energie vrij.
Het energieniveau van de beginstoffen is ................ dan dat van de reactieproducten.
Slide 8 - Tekstslide
Reactiewarmte
De hoeveelheid energie die nodig is (of die vrij komt) bij een chemische reactie heet: reactiewarmte (symbool delta E)
In het energiediagram wordt de reactiewarmte aangegeven met een pijl van het energieniveau van de beginstoffen naar het energieniveau van de reactieproducten.
Slide 9 - Tekstslide
Reactiewarmte
Bij een endotherme reactie neemt de beginstof voortdurend energie op.
Het teken van de reactiewarmte is daarom positief.
Delta E > 0
Slide 10 - Tekstslide
Reactiewarmte
Bij een exotherme reactie geeft de beginstof energie af aan de omgeving.
Het teken van de reactiewarmte is negatief, de reactieproducten bevatten minder energie dan de beginstoffen.
Delta E < 0
Slide 11 - Tekstslide
Faseovergangen
Processen
Smelten, verdampen en sublimeren zijn endotherme processen
Stollen, condenseren en rijpen zijn exotherme processen
Slide 12 - Tekstslide
Verdampen van alcohol.
A
exotherm
B
endotherm
Slide 13 - Quizvraag
Verbranden van aardgas
A
exotherm
B
endotherm
Slide 14 - Quizvraag
Energiediagram
Bij een endotherme reactie is het energieniveau van de beginstoffen is lager dan dat van de reactieproducten.
Dit zie je ook in het energiediagram hiernaast.
In een energiediagram worden de energieniveaus van de stoffen in een reactie weergegeven.
Slide 15 - Tekstslide
Energiediagram
Bij een exotherme reactie is het energieniveau van de beginstoffen is hoger dan dat van de reactieproducten.
Slide 16 - Tekstslide
Leerdoelen
Aan het einde van de les
... kun je uitleggen wat de wet van behoud van energie inhoudt ... benoemen welke energieomzetting plaatsvinden tijdens een proces en/of chemische reactie ... kun je het verschil uitleggen tussen een endotherme en een exotherme reactie ... kun je de begrippen reactiewarmte en activeringsenergie uitleggen en toepassen ... kun je in een energiediagram aangeven wat de activeringsenergie en reactiewarmte is
Slide 17 - Tekstslide
Schrijf drie dingen op die je deze les hebt geleerd.
Slide 18 - Open vraag
Schrijf één of twee dingen op die je deze les nog niet zo goed hebt begrepen.