H4.1 Energie les 1

§4.1 Energie
1 / 21
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

In deze les zitten 21 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 1 video.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

§4.1 Energie

Slide 1 - Tekstslide

Planning
- Herhalen
- Leerdoelen
- Uitleg van een deel van 4.1
- Opdrachten maken

Slide 2 - Tekstslide

Geef de reactievergelijking voor de verbranding van methaan.

Slide 3 - Open vraag

Geef de reactievergelijking voor de ontleding van de verbinding FeI3(s) in zijn elementen.

Slide 4 - Open vraag

Leerdoelen
Aan het einde van de les 
... kun je uitleggen wat de wet van behoud van energie inhoudt
... benoemen welke energieomzetting plaatsvinden tijdens een proces en/of chemische reactie
... kun je het verschil uitleggen tussen een endotherme en een exotherme reactie
... kun je de begrippen reactiewarmte en activeringsenergie uitleggen en toepassen
... kun je in een energiediagram aangeven wat de activeringsenergie en reactiewarmte is



Slide 5 - Tekstslide

Wet van behoud van energie
Vormen van energie:
warmte, licht, mechanische energie, elektrische energie, stralingsenergie en chemische energie

Slide 6 - Tekstslide

Wat is geen vorm van energie?
A
Licht
B
Massa
C
Chemisch
D
Straling

Slide 7 - Quizvraag

Energie-effecten bij reacties
Er komt energie vrij bij de reactie of er is energie nodig om te laten verlopen

Slide 8 - Tekstslide

Exotherme reacties
  • Exotherm: Er komt energie vrij
  • De beginstoffen staan energie
    af aan de omgeving
  • Chemische energie producten lager
    dan chemische energie beginstoffen

Slide 9 - Tekstslide

Endotherme reacties
  • Endotherm: Er is energie nodig.
  • Er is constant energie vanuit de
    omgeving nodig om de chemische
    reactie te laten plaatsvinden.
  • Chemische energie producten hoger
    dan chemische energie beginstoffen

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Video

Exotherme en endotherme reacties
  • Voor beide soort reacties is
    altijd energie nodig om te beginnen!
  • Dat is de activeringsenergie
  • Bij exotherme reacties is er genoeg
    energie om daarna zelf te verlopen

Slide 12 - Tekstslide

Energiediagram
  • x-as : geen eenheid
  • y-as : energie

  • Beginstoffen
  • Geactiveerde toestand
  • Reactieproducten
  • Reactie-energie

Slide 13 - Tekstslide

Reactiewarmte
  • Reactiewarmte is de energie die
    vrijkomt of opgenomen wordt bij een
    chemische reactie 
  • Endotherm - energieniveau producten 
    hoger --> positieve reactiewarmte
  • Exotherm - energieniveau producten
    lager --> negatieve reactiewarmte

Slide 14 - Tekstslide

Activeringsenergie
  • Voor beide soort reacties is altijd
    energie nodig om te beginnen!
  • Dat is de activeringsenergie.
  • Geactiveerde toestand altijd hoogste
    energieniveau
  • Bij exotherme reacties is er genoeg
    energie om daarna zelf te verlopen

Slide 15 - Tekstslide

Activeringsenergie
  • Bij endotherme reacties is er constant energie nodig om een reactie te laten verlopen

Slide 16 - Tekstslide

Acterveringsenergie
Exotherme reactie

Slide 17 - Tekstslide

Acterveringsenergie
Endotherme reactie

Slide 18 - Tekstslide

Faseovergangen
Processen
Smelten en verdampen zijn endotherme processen
Stollen en condenseren zijn exotherme processen

Slide 19 - Tekstslide

Nu maken...
1 t/m 11
Test jezelf 4.1

Slide 20 - Tekstslide

Aan het einde van de les....
... kun je het energiediagram van een endotherme en een exotherme reactie aflezen
... kun je in een energiediagram aangeven wat de activeringsenergie is
... kun je met het botsende deeltjesmodel de invloed van concentratie, temperatuur en verdelingsgraad verklaren


Slide 21 - Tekstslide