par. 2.5 Het omrekenschema 4H

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

NOVA H2 Rekenen in de chemie

H4   Les 5 H2.2 Omrekenschema

Deze les

• herhalen rekenstappen van les 3 + 4 (molaire massa, dichtheid)
• omrekenen van hoeveelheden met het omrekenschema in twee stappen: van volume naar mol en van mol naar volume
• NOVA H2 opgave 20
• indien nodig: extra uitleg en extra oefening in deze LessonUp 

Hoeveel gram komt overeen met
0,74 mol BaSO4 ?

Hoeveel mol is gelijk aan
2,89 gram CaCl2 ?

Leerdoel

• Je kunt met behulp van het omrekenschema rekenen met massa, volume en dichtheid: van volume naar chemische hoeveelheid en van chemische hoeveelheid naar volume
  

Blokschema chemisch rekenen

Mm = molaire massa in g mol-1 (Binas 98, 99)

NA = constante van Avogadro in mol-1 (Binas 7A)

Neem dit blokschema nu over in je schrift. Gebruik het als stappenplan en als spiekbriefje bij het maken van de opgaven

Mm = molaire massa in g mol-1 (Binas 98, 99)

NA = constante van Avogadro in mol-1 (Binas 7A)

Oefenen

De docent bespreekt de aanpak van opgave 20a volgens dit omrekenschema klassikaal

Noteer alle stappen overzichtelijk in je schrift en maak daarna de rest van opgave 20 in je schrift.

Bij de differentiatie in deze LessonUp vind je nog meer opgaven om te oefenen voor de toets.

eigen werk

• opgave 20 afmaken (noteer berekeningen in je schrift)
• meer oefenen: differentiatie LessonUp maken
• indien nodig: vaardighedentrainer H2.2 (eenheden omrekenen)

Geef aan hoe goed je het leerdoel "rekenen tussen mol en volume via dichtheid en M" beheerst

1. ik ken het omrekenschema niet, ik kan niet rekenen met dichtheid, ik kan niet rekenen met M
2. ik ken het omrekenschema, ik kan ook rekenen met dichtheid en M, maar doe vaak de eenheden fout
3. ik ken het omrekenschema, maar ik maak veel fouten in rekenen met dichtheid, ik kan wel rekenen met M
4. ik maak (bijna) geen fouten in het omrekenen van mol <-> volume via dichtheid en M

Heb je nog een vraag over deze les? Stel hem hier:

Begrippen van hoeveelheid

• De mol is een vaste hoeveelheid.
• 1 mol = 6,02*1023 (moleculen)
• = Constante van Avogadro (NA), zie Binas 7A

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel deeltjes als 1 mol goud!

Rekenen met moleculen

• De massa van 1 molecuul in u =
• de massa van 1 mol moleculen in gram
• = Molaire massa (M), zie Binas 98 en 99

bijvoorbeeld  1 H2O = 18,02 u, dus 1 mol H2O = 18,02 gram

Bereken de molaire massa van difosforpentaoxide

Een hoeveelheid van 2,60 mol van een onbekende zuivere stof heeft een massa van 908 gram. Wat is de molaire massa van deze stof?

Dichtheid

 =    massa 

      volume

Dichtheid (formule)

ρ=​V​​m​​→m=ρV→V=​ρ​​m​​

ρ=dichtheid​​​​​(kg.m​−3​​​​​​​of​​​​​​m​3​​​​kg​​)

m=massa(kg)

V=volume(m​3​​)

Binas 8 tm 12

Omrekenen volume < - > mol

Het omrekenen van volume <-> mol  gaat in 2 stappen: met de dichtheid en de molaire massa

Je krijgt eerst 4 oefenopgaven volume -> mol

Daarna volgen 4 oefenopgaven mol -> volume

Bereken hoeveel mL overeenkomt met 43,9 mol koolstofdisulfide(l),

CS​2​​

Bereken hoeveel mL overeenkomt met 0,76 mmol glycerol(l),

C​3​​H​8​​O​3​​

bereken hoeveel mL overeenkomt met 1,28 mol zwavelzuur(l),

H​2​​SO​4​​

Bereken hoeveel L overeenkomt met 2,65 kmol aniline(l),

C​6​​H​7​​N

Bereken hoeveel mol overeenkomt met 567 cm3 cadmium

Bereken hoeveel mol overeenkomt met 549 L chloroform(l),

CHCl​3​​

Bereken hoeveel mol overeenkomt met 12,4 mL tetra(l),

CCl​4​​

Bereken hoeveel mol overeenkomt met 0,692 L methanol(l),

CH​3​​OH