NOVA MAX 7.3 Energie uit redoxreacties

H7.3
Energie uit Redoxreacties
1 / 48
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

In deze les zitten 48 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 60 min

Onderdelen in deze les

H7.3
Energie uit Redoxreacties

Slide 1 - Tekstslide

Leerdoelen
Je kunt de werking van een elektrochemische cel beschrijven.


Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Voorbeeldopdracht
Een elektrochemische cel is als volgt opgebouwd: in het linker bekerglas bevindt zich een ijzer(II)sulfaat- en een ijzer(III)sulfaatoplossing met een platina-elektrode (inert). In het rechter bekerglas bevindt zich een oplossing van kobalt(II)sulfaat met een kobaltelektrode. Beide bekerglazen zijn met een zoutbrug, gevuld met een KCl-oplossing, met elkaar verbonden. Tussen beide elektroden wordt een lampje geplaatst.
Teken de opstelling en geef in de tekening aan hoe de elektronen en de ionen zich bewegen. Geef ook aan welke pool de negatieve pool vormt.


Slide 14 - Tekstslide

Uitwerking
Uitwerking
Om te weten hoe de elektronen stromen, moet je vaststellen welk deeltje de sterkste oxidator en welk deeltje de sterkste reductor is.

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Toelichting
De elektronenstroom loopt van de reductor naar de oxidator. De reductor, kobalt, vormt dus de negatieve pool. In deze halfcel worden Co2+-ionen gevormd. De Cl−-ionen uit de zoutbrug gaan richting de kobaltelektrode om de positieve lading die ontstaat te compenseren.
In de andere halfcel worden Fe3+-ionen omgezet in Fe2+-ionen. De K+-ionen uit de zoutbrug bewegen richting de platina-elektrode om het verlies aan positieve lading op te vangen.
De elektrochemische cel kan als volgt worden getekend:

Slide 17 - Tekstslide

Aan de slag
Lees goed paragraaf 7.3
Maak opgave 19, 22,23,26 en 27

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Tekstslide

Slide 27 - Tekstslide

Slide 28 - Tekstslide

Slide 29 - Tekstslide

Slide 30 - Tekstslide

Slide 31 - Tekstslide

Slide 32 - Tekstslide

Slide 33 - Tekstslide

Slide 34 - Tekstslide

Slide 35 - Tekstslide

Slide 36 - Tekstslide

Slide 37 - Tekstslide

Slide 38 - Tekstslide

Voorbeeldopdracht

Slide 39 - Tekstslide

Slide 40 - Tekstslide

Huiswerk
Opdracht 20,24,25,28 en 29
Lees alvast paragraaf 7.4

Slide 41 - Tekstslide

H7.4 
Energie opslag met redoxreacties

Slide 42 - Tekstslide

Leerdoelen
Je kunt elektrolyse in verband brengen met de opslag van elektrische energie in accu’s en de (duurzame) productie van waterstof.

Je kunt zelf de vergelijking van een halfreactie opstellen wanneer het redoxkoppel bekend is.

Slide 43 - Tekstslide

Halfreacties opstellen
Stap 1: Redoxkoppel
Noteer de gegeven beginstof(fen) van het redoxkoppel links van de reactiepijl en het reactieproduct/de reactieproducten rechts van de pijl.
Stap 2: Atoombalans
Maak de atoombalans kloppend. Wanneer in de halfreactie H+-ionen voorkomen, is het handig de H-atoombalans als laatste te doen.
Stap 3: Ladingbalans
Bereken het verschil tussen de totale lading links en rechts van de reactiepijl. Maak dit verschil nul (ladingbalans) door links of rechts het juiste aantal elektronen aan de halfreactie toe te voegen.

Slide 44 - Tekstslide

Voorbeeldopdracht
Renium, Re, is een overgangsmetaal dat vergelijkbare eigenschappen heeft met mangaan. Wanneer renium met een salpeterzuuroplossing reageert, ontstaat het perrenaation, ReO4−. De onvolledige halfreactie van de omzetting van renium in perrenaat is hier gegeven. In deze halfreactie ontbreken H+, H2O en e−.

Re → ReO4−

Neem de onvolledige halfreactie over en maak deze kloppend door H+, H2O en e− aan de juiste kant van de pijl in de juiste hoeveelheden toe te voegen.

Slide 45 - Tekstslide

Slide 46 - Tekstslide

Huiswerk
Opdracht 31, 32, 33, 34, 36

Slide 47 - Tekstslide

Slide 48 - Tekstslide