Waterstofbruggen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Waterstofbruggen

Welke binding verbreekt bij het ontleden van een stof?

1. Atoombinding
2. Waterstofbrug
3. Metaalbinding
4. Vanderwaalsbinding

Welke binding verbreekt bij het verdampen van een stof?

1. Atoombinding
2. Ionbinding
3. Metaalbinding
4. Vanderwaalsbinding

Welke stof heeft het hoogste kookpunt op basis van molecuulmassa?

H​2​​S

H​2​​O

1. H2O
2. H2S

Molecuulmassa en kookpunt

Hoe hoger de molecuulmassa, hoe sterker de vanderwaalsbinding, hoe hoger het kookpunt. 

Echter:

H₂S      34,081                -60 graden Celsius (210 K)

H₂O     18,015                100 graden Celsius (373 K)

NH_{3     17,031                 -33 graden Celsius (240 K)}

PH_{3      33,994                -88 graden Celsius (185 K)}

Welke groepen in een molecuul kunnen waterstofbruggen maken?

1. OH-groep
2. CN-groep
3. CH-groep
4. NH-groep

Waterstofbruggen

• OH en NH groepen zijn bijzonder
• Extra bindingen maken = waterstofbrug (H-brug)
• Veroorzaakt door polaire atoombinding
• Die wordt weer veroorzaakt door elektronegativiteit
• H-brug is sterker dan vanderwaalsbinding, maar minder sterk dan covalente binding

Polaire en apolaire atoombinding

• Elektronegativiteit: Binas 40A
• Geeft aan hoe hard een kern aan elektronen trekt
• Verschil betekent kleine lading op atoom

H=2,1 Cl=3,2

Cl trekt iets harder aan elektronen

Gedeeld elektronenpaar zit dichter bij Cl dan H

Cl klein beetje negatief 

H dus een klein beetje positief

δ​+​​

δ​−​​

H-bruggen tussen watermoleculen

Lost deze stof goed op in water?

1. Ja , want het molecuul bevat OH-groepen en deze kunnen waterstofbruggen maken
2. Ja, want er zijn C-H bindingen
3. Nee, want er zijn geen NH-groepen in het molecuul
4. Nee, want het is een koolwaterstof.

Regels H-bruggen tekenen

• Van H molecuul 1 naar O/N molecuul 2
• Van O/N molecuul 1 naar H molecuul 2
• streepjes/stipjes
• O kan 2 H-bruggen aan gaan
• H en N allebei maar 1 

Methaan

Water

Silaan

Kookpunt: 100oC

 kookpunt:

-161oC

Sterkste vdWaals bindingen

Zwakste vdWaals bindingen

H-bruggen 

M =32 u

M = 18 u

M = 16 u

Kookpunt: -112oC