Les 3.2.1 systematische naamgeving

Les 3.2 Systematische naamgeving
1 / 31
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 31 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

Les 3.2 Systematische naamgeving

Slide 1 - Tekstslide

Deze les
  • Uitleg naamgeving, structuurformules en isomeren
  • bouw van alkanen onderzoeken met de bouwdoos
  • isomeren onderzoeken met de bouwdoos

Slide 2 - Tekstslide

Lesdoelen
  • Je leert de naamgeving kennen van alkanen en halogeenalkanen
  • Je leert structuurformules tekenen van koolwaterstoffen.
  • Je leert wat isomeren zijn, je leert deze herkennen en om zelf isomeren te tekenen bij een gegeven molecuulformule.

Slide 3 - Tekstslide

notatie structuurformules

Slide 4 - Tekstslide

H3 Organische Chemie
Organische moleculen zijn voornamelijk opgebouwd uit koolstof- en waterstofatomen. Een H-atoom kan vervangen worden door een ander atoom of atoomgroep. In dit hoofdstuk leer je de organische moleculen indelen in groepen en de systematische naamgeving van deze groepen.

Slide 5 - Tekstslide

koolstofverbindingen
Organische verbindingen bestaan uit koolstofatomen
Een koolstofatoom heeft altijd 4 atoombindingen

aan het C-atoom kunnen verschillende soorten atomen gebonden zijn

Slide 6 - Tekstslide

Oefening
Wat is de molecuulformule van dit molecuul?

Slide 7 - Tekstslide

Oefening
Wat is de molecuulformule van dit molecuul?

C4H8O2

Slide 8 - Tekstslide

Koolwaterstoffen
  • moleculaire stoffen
  • uitsluitend C- en H-atomen
  • twee verschillende groepen 

Slide 9 - Tekstslide

koolstofverbindingen
koolwaterstoffen
alkanen
alkenen
halogeenalkanen
alcoholen
alkanol
alkaanzuur
carbonzuren
aminen
alkaan
amine

Slide 10 - Tekstslide

1. Alkanen
De eenvoudigste groep koolwaterstoffen zijn de alkanen. 

LET OP:
Alle alkanen zijn koolwaterstoffen, maar niet alle koolwaterstoffen zijn alkanen. 

Slide 11 - Tekstslide

systematische naamgeving
De lengte van de koolstofketen geef je aan met een stamnaam.
Deze stamnamen leer je uit je hoofd
Het ezelsbruggetje kan helpen
M ama
E n
P apa
B ouwen
Pe rfecte
H uizen

Slide 12 - Tekstslide

Alkanen
verzadigde koolwaterstof: maximaal aantal H-atomen gebonden aan C

molecuulformule:
CnH2n+2

Slide 13 - Tekstslide

Oefenvragen
- Geef de formule van een 
alkaan met 18 C atomen

- Is een stof met de formule 
C16H30 een alkaan?
- Teken in je schrift de structuurformule van butaan
- wat is de naam van
timer
4:00

Slide 14 - Tekstslide

Oefenvragen
- Geef de formule van een 
alkaan met 18 C atomen.
C18H38
- Is een stof met de formule 
C16H30 een alkaan?
Nee, voldoet niet aan formule, 
als er 16 C-atomen zijn, horen daar
34 H-atomen bij (C16H34)
- Teken in je schrift de structuurformule van butaan
- wat is de naam van
propaan

Slide 15 - Tekstslide

koolstofverbindingen
koolwaterstoffen
alkanen
alkenen
halogeenalkanen
alcoholen
alkanol
alkaanzuur
carbonzuren
aminen
alkaan
amine

Slide 16 - Tekstslide

halogeenalkanen


halogeenalkaan = een H-atoom van de alkaanketen is vervangen door een halogeenatoom
voorvoegsel: broom-, jood-, fluor-, chloor-                   

Slide 17 - Tekstslide

halogeenalkanen
voorbeeld:
..................
..................

Slide 18 - Tekstslide

halogeenalkanen
voorbeeld:
chloorethaan
Broommethaan

Slide 19 - Tekstslide

plaatsnummers
Als een atoom op verschillende plekken aan de koolstof-keten kan zitten, moet je de plek aangeven met een plaatsnummer. Dit nummer is zo laag mogelijk
..................
..................

Slide 20 - Tekstslide

plaatsnummers
Als een atoom op verschillende plekken aan de koolstof-keten kan zitten, moet je de plek aangeven met een plaatsnummer. Dit nummer is zo laag mogelijk
2-broompropaan
1-broompropaan 
(niet: 3-broompropaan)

Slide 21 - Tekstslide

dit zijn isomeren:
moleculen met een verschillende structuur-formule

maar dezelfde molecuulformule
1-broompropaan 
(niet: 3-broompropaan)
2-broompropaan 

Slide 22 - Tekstslide

Isomeren
Bij méér dan 3 C-atomen kun je ook twee verschillende structuurformules maken bij alkanen:

  onvertakt          vertakt
C4H10
C4H10

Slide 23 - Tekstslide

isomeren
  • Moleculen met dezelfde molecuulformule maar een andere structuurformule.
  • Door de andere ruimtelijke structuur zijn de stofeigenschappen zoals b.v. kookpunt verschillend.
C4H10
C4H10

Slide 24 - Tekstslide

Opdracht
Hoeveel isomeren kun je maken van C6H14?
Teken de 
structuurformules 
in je schrift.
We bespreken ze
de volgende les.


Slide 25 - Tekstslide

Opdracht
Hoeveel isomeren kun je maken van C6H14?
Teken de 
structuurformules 
in je schrift.
We bespreken ze
de volgende les.


Slide 26 - Tekstslide

Opdracht
Hoeveel isomeren kun je maken van C6H14?
Teken de 
structuurformules 
in je schrift.
We bespreken ze
de volgende les.


Slide 27 - Tekstslide

Alkanen 
Alkaanmoleculen kunnen vertakt en onvertakt zijn.

Tussen de C-atomen komen alleen enkele bindingen voor, het zijn dus altijd verzadigde verbindingen

CnH2n+2

Slide 28 - Tekstslide

Alkenen
Alkeenmoleculen kunnen vertakt en onvertakt zijn.

In een alkeenmolecuul komt een dubbele binding voor tussen 2 C-atomen. Ze zijn dus altijd onverzadigde verbindingen.

CnH2n

Slide 29 - Tekstslide

aan de slag
Maken: opgave 2ab en 3 (blz 159)



Klaar? lezen blz 151 t/m blz 153 (bekijk ook voorbeeldopgaven op blz 154 t/m 157)

Slide 30 - Tekstslide

alkanen
  • CnH2n+2
  • verzadigde koolwaterstoffen
  • alleen C - C bindingen


alkenen
  • CnH2n
  • onverzadigde koolwaterstoffen
  • bevat één C =C binding

Slide 31 - Tekstslide