les 17 en 18

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Les 17 en 18

herhaling 

H3. 3.2 Algemene gaswet

werken/vragen stellen

Leerdoelen 

We kijken vandaag naar de leerdoelen van H3: 

-Ik kan berekening maken en redeneren met de algemene gaswet p*V=n*R*T

-ik kan uit de algemene gaswet afleiden welk verband er is tussen druk en volume van een afgesloten hoeveelheid gas bij constante temperatuur.

-ik kan uit de algemene gaswet afleiden welk verband er is tussen druk en temperatuur van een afgesloten hoeveelheid gas bij constant volume.

-Ik kan bij een toestandsverandering berekeningen maken en redeneren met de algemene gaswet in de vorm p1*V1/T1*n1 = p2*V2/T2*n2 en deze verandering in een p,V diagram en p,T diagram weergeven.

Hoeveel Kelvin is 50°C?

1. 50 Kelvin
2. 123 Kelvin
3. 223 Kelvin
4. 323 Kelvin

Uitleg metaalbarometer

uitleg metaalmanometer

uitleg open vloeistofmanometer

Hoe zat het ook alweer?

Bij een ideaal gas geldt:

- Hoe kleiner het volume hoe ......................... de druk, bij gelijke temperatuur.

- Als de temperatuur stijgt,  ......................... de druk, bij gelijk volume.

- Als de temperatuur stijgt,  .............................. het volume, bij gelijke druk.

- Hoe meer deeltjes, hoe ......................... de druk, bij gelijke T en V.

Bij een ideaal gas geldt:

- Hoe kleiner het volume hoe groter de druk, bij gelijke temperatuur.
ofwel p*V = constant (Wet van Boyle)

- Als de temperatuur stijgt,  neemt de druk toe, bij gelijk volume.

ofwel p/T = constant (Wet van Gay-Lussac 1)

- Als de temperatuur stijgt, neemt het volume toe, bij gelijke druk.
ofwel V/T = constant (Wet van Gay-Lussac 2)

- Hoe meer deeltjes, hoe groter de druk, bij gelijke T en V.

ofwel p/n = constant

vb 2

Een cilinder heeft een vrij beweegbare

 zuiger, waardoor de druk constant blijft. 

In deze cilinder bevindt zich een ideaal gas met een volume van 0,5 kubieke meter. Je verwarmt het gas van 200 K naar 400 K. 

Wat is het volume na het verwarmen?

Aantekening Algemene gaswet

voorbeeld 3 lachgas

in een patroon zit 0,177 mol lachgas met een volume van 10,4 mL.

a. Bereken welke druk - in bar - het lachgas in de capsule bij kamertemperatuur zou hebben als het als ideaal gas opgevat mag worden.

Het gas wordt nu verwarmd tot een temperatuur van 25 oC. 

b. Bereken de druk die het lachgas dan heeft.

Demo Boyle

Leerdoelen invullen

extra: decompression sickness 

Werken aan:

-opgaven

-stralingspraktikum

Leerdoelen 

We kijken vandaag naar de leerdoelen van H3: 

-Ik kan berekening maken en redeneren met de algemene gaswet p*V=n*R*T

-ik kan uit de algemene gaswet afleiden welk verband er is tussen druk en volume van een afgesloten hoeveelheid gas bij constante temperatuur.

-ik kan uit de algemene gaswet afleiden welk verband er is tussen druk en temperatuur van een afgesloten hoeveelheid gas bij constant volume.

-Ik kan bij een toestandsverandering berekeningen maken en redeneren met de algemene gaswet in de vorm p1*V1/T1*n1 = p2*V2/T2*n2 en deze verandering in een p,V diagram en p,T diagram weergeven.

vb 4 

Een afgesloten hoeveelheid (ideaal) gas) heeft een druk van 0,40 MPa, een volume van 8,0 kubieke meter en een temperatuur van 20 graden Celcius. Het gas wordt samengeperst tot een volume van 2,0 kubieke meter, waarbij de druk oploopt tot 1,0 MPa.

Bereken de temperatuur in de nieuwe situatie.

voorbeeld lachgas

in een patroon zit 0,177 mol lachgas met een volume van 10,4 mL.

a. Bereken welke druk - in bar - het lachgas in de capsule bij kamertemperatuur zou hebben als het als ideaal gas opgevat mag worden.

Het gas wordt nu verwarmd tot een temperatuur van 25 oC. 

b. Bereken de druk die het lachgas dan heeft.