Natuurkunde periode 4, les 4

Welkom!

Natuurkunde - 4V Les 4

Smeltwarmte en verdampingswarmte
Opgave 21
§4.4 algemene gaswet

Lesplanning

1 / 27

Slide 1: Tekstslide

NatuurkundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 27 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 80 min

Onderdelen in deze les

Welkom!

Natuurkunde - 4V Les 4

Smeltwarmte en verdampingswarmte
Opgave 21
§4.4 algemene gaswet

Lesplanning

Slide 1 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Smelt/verdampingswarmte

Smeltwarmte: Hoeveelheid warmte nodig om 1kg vaste stof te laten smelten

Verdampingswarmte: Hoeveelheid warmte nodig om 1kg vloeistof te laten verdampen

Binas tabel 11&12

r^{​ s ​ ​} = \frac{​ Q ^{​ s ​ ​} ​ ​}{​ m ​}

r^{​ v ​ ​} = \frac{​ Q ^{​ v ​ ​} ​ ​}{​ m ​}

Slide 2 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Opgave 21

Slide 3 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Stoffen bestaan uit moleculen. In een gas:

kunnen moleculen heel vrij bewegen

kunnen moleculen enigzins bewegen

kunnen moleculen nauwelijks bewegen

kunnen moleculen helemaal niet bewegen

Slide 4 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Lopen op sneeuw

Slide 5 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Lopen op sneeuw

Zakt niet door de sneeuw

Zakt wel door de sneeuw

Slide 6 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Lopen op sneeuw

Zakt niet door de sneeuw

Zakt wel door de sneeuw

Maar de kracht, F_z, is gelijk!

Slide 7 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Druk

Belangrijk is niet zozeer de kracht, maar de druk:

p = \frac{​ F ​ ​}{​ A ​}

de kracht per stukje oppervlakte

P a = \frac{​ N ​ ​}{​ m ^{​ 2 ​ ​} ​}

Eenheden:

Slide 8 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Druk in een gas

Gas biedt weerstand tegen samenpersen

Slide 9 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Waar hangt de druk van af bij een gas?

Slide 10 - Woordweb

Deze slide heeft geen instructies

Druk in een gas

Waar hangt de druk vanaf bij een gas?

Volume: Hoe meer ruimte de moleculen hebben, hoe lager de druk.

Slide 11 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Druk in een gas

Waar hangt de druk vanaf bij een gas?

Volume: Hoe meer ruimte de moleculen hebben, hoe lager de druk.
Temperatuur: Hoe lager de temperatuur, hoe minder de moleculen bewegen, hoe lager de druk

Slide 12 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Druk in een gas

Waar hangt de druk vanaf bij een gas?

Volume: Hoe meer ruimte de moleculen hebben, hoe lager de druk.
Temperatuur: Hoe lager de temperatuur, hoe minder de moleculen bewegen, hoe lager de druk.
Aantal moleculen: Hoe minder moleculen, hoe meer ruimte ze hebben, hoe lager de druk.

Slide 13 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Algemene gaswet

p = \frac{​ n \cdot R \cdot T ​ ​}{​ V ​}

druk in Pa

volume in m³

temperatuur in K

hoeveelheid gas in mol

gasconstante in J/mol/K

Slide 14 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Algemene gaswet

p = \frac{​ n \cdot R \cdot T ​ ​}{​ V ​}

druk in Pa

volume in m³

temperatuur in K

hoeveelheid gas in mol

gasconstante in J/mol/K

Opdracht: Laat zien dat de eenheid van R J/mol/K is

Slide 15 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Voorbeeld

Bij verbranding van een volle tank benzine komt mol CO₂vrij. Dit CO₂wordt opgenomen in de atmosfeer, bij standaarddruk en een temperatuur van . Bereken het volume dat het CO₂ inneemt onder deze omstandigheden.

Binas tabel 11&12

1, 9 \cdot 10^{​ 3 ​ ​}

15 ° C

Slide 16 - Tekstslide

P=10^5 Pa

T=273+15K

R=8,3145 J/mol*k

Algemene gaswet

Ideaal gas VS reëel gas

Welke krachten oefenen de moleculen op elkaar uit?

Slide 17 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Algemene gaswet

Ideaal gas VS reëel gas

Wanneer kun je deze krachten verwaarlozen?

Vanderwaalskrachten

Slide 18 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Algemene gaswet

Ideaal gas VS reëel gas

Wanneer kun je deze krachten verwaarlozen?

Als de ruimte waarin een gas zich bevind veel groter is dan het volume van het gas

Vanderwaalskrachten

Slide 19 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Algemene gaswet

Ideaal gas VS reëel gas

Wel te verwaarlozen

Vanderwaalskrachten

Niet te verwaarlozen

Slide 20 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Simulatie

Slide 21 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Algemene gaswet

Als de temperatuur en het aantal mol gelijk blijft:

p \cdot V = c o n s t

Hoe ziet het (p,V)-diagram eruit?

Slide 22 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Algemene gaswet

Als de temperatuur en het aantal mol gelijk blijft:

p \cdot V = c o n s t

Hoe ziet het (p,V)-diagram eruit?

Slide 23 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Algemene gaswet

Als de temperatuur en het aantal mol gelijk blijft:

p \cdot V = c o n s t

p \propto \frac{​ 1 ​ ​}{​ V ​}

Slide 24 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Algemene gaswet

Als het volume en het aantal mol gelijk blijft:

\frac{​ p ​ ​}{​ T ​} = c o n s t

Hoe ziet het (p,T)-diagram eruit?

Slide 25 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 26 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Huiswerk

§4.3:
24, 25, 26, 28, 29, 30, 31

timer

6:00

Slide 27 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Natuurkunde periode 4, les 4

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Quizvraag

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Woordweb

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Tekstslide

Slide 27 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

Algemene gaswet

Natuurkunde periode 4, les 6

V4 4.4 15-2-2023

Les Biofysica en H3 Gaswetten - 4vwo - 19-2-2021

V4 4.4 15-2-2023

H5 §5 DE Algemene gaswet

les 11

11.2 microscopisch model van een gas