6.5 evenwichten

6.5 evenwichten
- Je leert wat een dynamisch evenwicht en een evenwichtsreactie is.
- Je leert hoe je een evenwichtsreactie aflopend kunt maken.
1 / 16
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 16 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 30 min

Onderdelen in deze les

6.5 evenwichten
- Je leert wat een dynamisch evenwicht en een evenwichtsreactie is.
- Je leert hoe je een evenwichtsreactie aflopend kunt maken.

Slide 1 - Tekstslide

weet je nog? 'magische' beeldjes kunnen het weer voorspellen

Slide 2 - Tekstslide

hoe werkt het?

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

2 vrijwilligers?!
voor een kleine demonstratie

Slide 5 - Tekstslide

dynamisch evenwicht
Het systeem is in beweging, maar de hoeveelheid water in het vat blijft gelijk. 
snelheid in = snelheid uit

of in een reactie:
snelheid heen = snelheid terug

Slide 6 - Tekstslide

chemisch evenwicht

dubbele pijl = heen en terug verloopt tegelijkertijd
Als je H2 en N2 in een vat worden doet, wordt er NH3 gevormd. 
Een deel van de NH3 wordt weer terug omgezet.

Als snelheid heen = snelheid terug, is het evenwicht bereikt
er is dan N2, H2 en NH3 aanwezig in het vat.

Slide 7 - Tekstslide

Als het evenwicht is bereikt, veranderden de concentraties van de stoffen niet meer. 

Maar dat betekent niet dat ze gelijk zijn aan elkaar (50/50)
Het kan best zijn dat er uiteindelijk nog maar 10% van H2 over is.
Als er nog maar heel weinig van de beginstoffen over is, zeg je het evenwicht ligt naar rechts

Slide 8 - Tekstslide

In een buis stelt zich het volgende evenwicht in (zie reactie). Is in de evenwichtstoestand even veel N2O4 als NO2 aanwezig?

Slide 9 - Open vraag



stelling: In de evenwichtstoestand vinden er geen reacties meer in de buis plaats. Juist? Onjuist?

Slide 10 - Open vraag

Je voegt 1 mol N2O4 in een buis. Als het evenwicht is bereikt is 0,1 mol NO2 gevormd. Naar welke kant ligt het evenwicht?

Slide 11 - Open vraag

Slide 12 - Tekstslide

H2S (aq) ⇄ HS− (aq) + H+ (aq)

Slide 13 - Open vraag

uitwerking
H2S (aq) ⇄ HS− (aq) + H+ (aq)
- rechts boven de streep
- links onder de streep
- coëfficiënten als machten

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Tekstslide

Aan de slag!
Als het goed is weet je nu wat een evenwichtsreactie en een dynamisch evenwicht is: 

- opdracht 61, 63 t/m 66

- VWO § 7.4  31, 37, 39, 40

- herkansen? toets bespreken

Slide 16 - Tekstslide