HEY 5.4 Reacties tussen ionen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

5.4 Reacties tussen ionen les 1

Leerdoelen

Je leert wat een neerslagreactie is.

Je leert hoe je een zout kunt maken.

Je leert hoe je ionsoorten in een oplossing kunt aantonen.

Neerslagreacties

Neerslagreacties

• In een zoutoplossing bevinden zich losse ionen.
• Bij samenvoegen van zoutoplossingen, ontstaat er soms een slecht oplosbaar zout.
• Je ziet een suspensie ontstaan (troebel mengsel).
• Er is sprake van een neerslagreactie.

Neerslagreacties

1. Maak een mini-oplosbaarheidstabel met de ionen uit beide oplossingen.
2. Vul 'g' of 's' in m.b.v. Binas 45A.
3. Als een combinatie van ionen een 's' oplevert, geef je hiervan de reactievergelijking.

Neerslagreactie: lood(II)jodide

1. Mini-oplosbaarheidstabel

(Binas 45A)

2. Pb²⁺ en I^- geven een neerslag (letter 's')

3. Reactievergelijking: Pb2+ (aq) + 2 I- (aq) -> PbI2 (s)

4. Kleur is te vinden in Binas 65B (geel)

Let op! dit is geen indampvergelijking. Het lijkt er wel op!

Een oplossing natriumcarbo-naat wordt bij een oplossing calciumchloride gevoegd.

Tribune-ionen

Ionen die er wel zijn maar die niet meedoen met de reactie.

Neerslagreactie: lood(II)jodide

1. Mini-oplosbaarheidstabel

(Binas 45A)

2. Pb2+ en I- geven een neerslag (letter 's')

3. Reactievergelijking: Pb2+ (aq) + 2 I- (aq) -> PbI2 (s)

4. Kleur is te vinden in Binas 65B (geel)

5. Tribune-ionen zijn K+ en NO3-

Op welke soort reactievergelijking lijkt de neerslag reactie?

1. Vormingsreactie
2. Ontledingsreactie
3. Indampvergelijking
4. Oplosvergelijking

Ontstaat er een neerslag als oplossingen van zilvernitraat en kaliumchloride worden gemengd?

1. Ja,AgNO​3​​
2. Ja,AgCl
3. Nee,NaNO​3​​lostgoedop
4. Ja,NaCl

Wat klopt er niet aan deze neerslag-vergelijking?

Ca​2+​​+PO​4​​​​​​3−​​−>Ca​3​​(PO​4​​)​2​​

1. de coëfficiënt voor fosfaat
2. de coëfficiënt voor calcium-ion
3. beide coëfficiënten voor de pijl
4. de '3' en '2' in de verhoudingsformule

Wat zijn tribune-ionen?

1. Ionen die meedoen met de neerslag reactie.
2. Ionen die er niet zijn maar die wel meedoen met de neerslag reactie.
3. Ionen die in de tribune de tribune zitten.
4. Ionen die er wel zijn maar die niet meedoen met de neerslag reactie.

Aan de slag

5.4 Reacties tussen ionen lezen

Maken opdr. 45 t/m 51

5.4 Reacties tussen ionen les 2

Leerdoelen

Je leert wat een neerslagreactie is.

Je leert hoe je een zout kunt maken.

Je leert hoe je ionsoorten in een oplossing kunt aantonen.

Zoutoplossingen bij elkaar brengen

Stap 1: Maak je eigen oplosbaarheidstabel.

Stap 2: Vul je eigen oplosbaarheidstabel in.

Stap 3: Bepaal of er een neerslag reactie heeft plaatsgevonden.

Stap 4: Stel de neerslagvergelijking op.

Tribune-ionen = ionen die opgelost blijven

• Natriumhydroxide + kopersulfaat?

Een slecht oplosbaar zout maken

Ontstaan neerslag

Slechts oplosbaar zout in water (bijv. magnesiumsulfide).

Suspensie, zakt naar de bodem = neerslag

wanneer ionen met elkaar reageren ontstaat een neerslag

ionsoort aantonen=oplossing toevoegen met ionsoort die neerslag geeft met gevraagde stof (=hier fosfaat)  

Oplosbaarheidstabel-tabel 35

Vul de oplosbaarheidstabel in.

g

g

g

s

Welke stoffen noteer je in de neerslagreactie

1. Alle die aanwezig zijn in de buis
2. Alleen de ionen in de buis
3. Alleen de ionen die samen reageren

Welk ion geeft nooit een neerslagreactie?

1. Chloride
2. Nitraat
3. Jodide
4. Sulfaat

Welke zout kun je niet aantonen met een neerslagreactie?

1. natriumchloride
2. natriumsulfaat
3. magnesiumnitraat
4. kaliumnitraat

Geef de neerslagreactie van de reactie van met .

FeCl​3​​

NaOH

1. Fe​3+​​+3Cl​−​​−>FeCl​3​​
2. Fe​3+​​​​​+3OH​−​​−>Fe(OH)​3​​
3. Na​+​​+Cl​−​​−>NaCl
4. Na​+​​+OH​−​​−>NaOH

Aan de slag

5.4 Reacties tussen ionen lezen

Maken opdr. 52 t/m 61